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NaHS水溶液显酸性
NaHS
到底是
显酸性
还是碱性?
答:
是这样的: NaHS是酸式盐
;它存在两种水解方向: 1.NaHS+H2O<--->NaOH+H2S(显碱性) 2.2NaHS<--->Na2S+H2S (现酸性) 所以都没错! 由于我的电脑上没有专业的化学符号来表示, 有所欠缺,请量解!
NaHS
到底是
显酸性
还是碱性?
答:
NaHS的水溶液显酸性还是碱性是决定于溶液温度和溶液浓度,在不同温度和浓度下HS-的解离程度不一样的
。其实就是HS-的电离程度和水解程度的对抗,电离程度大则呈酸性,水解程度大就呈碱性,一般实验中可以直接测定常温pH以确定酸碱性。
试解释下列事实:
NaHS溶液呈弱酸性
,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4...
答:
所以NAHS是酸性的
,而H2S二级电离即SH-电离成H+和S-,两种电离的离子浓度积小于水,产生的S-就会去夺取水所电离的H+,为了达到水中的氢离子和氢氧根离子的浓度积永远一定的,水就要电离更多的OH-,导致酸碱不平衡了,
NaHCO3
NaHS
哪个pH更大?
答:
当然是NaHCO3的PH值大,因为它水解之后呈碱性,
NaHS呈酸性
,碱性的PH值是大于酸性的。
试解释下列事实:
NaHS溶液呈弱酸性
,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4...
答:
也不电离!所以酸碱性与它无关!那就先说HS-它的水溶液显酸性,
因为其中HS-的电离大于水解!所以才会显酸性
。S2-离子因为要水解!所以显碱性!H2PO4-和HS-样的道理,因为其电离大于水解!所以显酸性!而最后一种物质HPO42-正好相反!它是水解大于电离!所以显碱性!希望我的回答对你有帮助!
NaHS
是碱性的?不稳定吗?
答:
碱的定义:在
水溶液
中电离产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物 所以,像
NaHS
、NaHSO4,电离产生的阳离子除了氢离子之外,还有钠离子,不是酸,是盐,因为有氢,所以是
酸性
盐,但是在溶液中呈碱性。。不稳定。。易发生氧化还原反应。。主要是-2价的硫有强还原性。。
NaHS溶液
是
酸性
的还是碱性的
答:
NaHS溶液
是两性物质,
溶液显
碱性。
NaHS
,Na2S,NaH2PO4,Na2HPO4
答:
第一个是硫离子两步水解都产生氢氧根,而硫氢根离子一步水解,所以Na2S溶液呈较强碱性。(也可以从共轭酸碱角度来解释:硫氢根离子
酸性
比硫化氢酸性弱,酸越弱,其共轭碱越强。硫氢根离子的共轭碱是硫离子,硫化氢的共轭碱是硫氢根离子,所以
NaHS溶液呈
弱碱性,Na2S溶液呈较强碱性。)第二个NaH2PO4中...
NaHS显酸性
还是碱性?HS-和HCO3-反应吗?生成什么?
答:
NaHS呈
碱性。这是因为氢硫酸H2S是个很弱的酸,它的酸式盐硫氢根离子(HS-)水解产生的OH-浓度大于电离产生的H+浓度,所以呈碱性。HS- + H2O=== H2S + OH-(水解),HS-===H+ + S2-(电离)HCO3-也呈碱性,道理和HS-的相同。因此二者并不反映。
NaHS溶液
是
酸性
的还是碱性的?
答:
NaHS溶液显
碱性,而且碱性较强.HS-在水溶液中存在电离和水解(HS- <--> H+ + S2- / HS- + H2O <--> H2S + OH-),但水解程度大于电离程度.所以显碱性.另外,由于H2S
酸性
很弱,所以对应的盐NaHS碱性较强.
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