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电解质水溶液显酸性
电解质溶液
的
酸碱性
如何变化
答:
1、电解质如果是酸,溶液呈酸性,例如:H2SO4溶液
;2、电解质如果是碱,溶液呈碱性,例如:KOH;3、电解质如果是盐,分三种情况。第一种:强酸强碱盐,溶液呈中性,例如:NaCl、K2SO4、NaNO3等;第二种:
强酸弱碱盐
,溶液呈酸性,例如:FeCl2、CuSO4、AgNO3等;第三种:强碱弱酸盐,溶液中碱性,例如...
硫酸氢钠的
酸碱性
?为什么?
答:
水溶液呈酸性。
强电解质,完全电离,生成强酸性溶液:注意:硫酸氢根不完全电离
,是中强酸。硫酸氢钠也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性,
0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4
。硫酸氢钠可通过两种方法获得。1、混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸,可以得到硫酸氢钠和水。2、 氯化钠...
NaHSO4(aq)显( )性,电离、水解方程式各是什么?
答:
在溶液中能够电离或水解出氢离子的物质就可以看做为酸性物质
。所以NaHSO4水溶液显酸性。
弱
电解质水溶液呈酸性
么?
答:
那要看是什么弱
电解质
了,不过大部分弱电解质的
水溶液
都是
显酸性
的
为什么若
电解质
电离大于水解时
显酸性
,求清晰的答案
答:
能电离又能水解的电解质是多元弱酸盐
,例如: NaHCO3, KHSO3等。这样的盐呈何性,主要取决于电离和水解, 如果电离大于水解,溶液呈酸性;如果电离小于水解,溶液呈碱性。如: KHSO3就是电离大于水解,溶液呈酸性。水解方程式: HSO3-+H2O<=>H2SO3+OH- (水解呈碱性)电离方程式: HSO3-<=>SO...
盐酸和醋酸的
水溶液呈酸性
的原因是(用电离方程式表示)?
答:
HCl是强
电解质
,在水中完全电离(连接符合用等号 )出氢离子和氯离子。(电离方程式如下图)醋酸是弱电解质,在水中部分电离(用可逆符号连接),产生醋酸根离子和氢离子。(电离方程式如下图)
电解质溶液
呈现
酸性
还是碱性对阴阳极使用活泼与不活泼金属的关系_百 ...
答:
首先,
电解质溶液
到底是
酸性
还是碱性是有关于离子的水解,而电极的活性则会影响其是否能够在电解时溶解掉。二者不太存在必然联系。不过,联系还是有的。比如本来是中性的NaCl溶液,在经过双惰性电解后,会生成强碱性的NaOH溶液。但是如果以铜作为阳极,会生成Cu(OH)2,而导致溶液碱性大幅降低。也就是这...
双氧水(H2O2)和水都是极弱的
电解质
,但H2O2 比H2O更
显酸性
.(1)若把H2O2...
答:
(1)过氧化氢是弱
电解质
,H2O2
溶液显酸性
属于二元弱酸分部电离,电离的方程式为:H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-,故答案为:H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-;(2)H2O2与Ba(OH)2作用生成过氧化钡和水,其反应的方程式为H2O2+Ba(OH)2═BaO2+2H2O,故答案为:H2O2+Ba(OH)2═BaO2+...
为什么强酸弱碱盐
显酸性
还存在电荷守恒
答:
弱碱阳离子在水中水解产生氢离子,使
溶液显酸性
。存在电荷守恒的原因:
电解质溶液呈
电中性,溶质阴阳离子所带电荷量相等,即电荷守恒。水解是是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的...
硫酸氢钠与碳酸氢钠如何反应?以及为什么这样反应?
答:
硫酸氢钠是强
电解质
,在水溶液中完全电离产生硫酸根离子、氢离子和钠离子,硫酸氢钠
水溶液显
强
酸性
。碳酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子与碳酸氢根离子,碳酸氢根离子是弱酸根离子,与氢离子结合生成二氧化碳反应和水。所以反应方程式为:NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2+H2O。
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