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NH4CL的水溶液
现有0.1mol/
L的
NH3
水溶液
50mL,需加入0.1mol/LHCl溶液多少毫升?
答:
你要达到什么结果呢?中和?还是pH值多少?如果是酸碱中和,NH3+HCl=NH4Cl,1:1即可,即加入0.1mol/L50mL就可以中和了,得到
NH4Cl溶液
,显酸性,也可以得到缓冲溶液,即加入少于50mL盐酸,剩余的氨水与氯化铵组成缓冲溶液,pH值范围如下图
...反应一定是氧化还原反应B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的
NH4Cl溶液
...
答:
A、电化学反应是利用氧化还原反应的原理设计在两个电极上发生氧化反应和还原反应,电化学反应一定是氧化还原反应,故A正确;B、醋酸对水的电离起到抑制作用,
氯化铵
中铵根离子的水解促进水的电离,水的电离程度不相同,故B错误;C、用饱和Na2CO3
溶液
处理BaSO4沉淀,溶液中钡离子浓度和碳酸根离子浓度乘积达到...
【高中化学】硫酸氢钠和碳酸氢钠,在
水溶液
中,为什么硫酸氢根可以拆,碳...
答:
在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.⑥、固相反应不拆 例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.错误:NH4+ + OH- = NH3 + H20原因:写离子反应的前提是在
水溶液
中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.正确:2
NH4Cl
+Ca(0H)2= CaCl2 + ...
同浓度同体积的氨水和氨水和
氯化铵溶液
里所含NH4 浓度
答:
c
NH4CL溶液
中[NH4+]较大.由于氨水是弱电解质溶液,是部分电离的。氯化铵是强电解质,完全电离,因而NH4CL溶液中[NH4+]较大.(NH4+水解是很少量的)
【根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐
溶液
的酸碱性】怎么理解?_百 ...
答:
你这是弱酸弱碱盐吧。情况复杂。所以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐
溶液
的酸碱性。例如CH3COONH4是中性的。因为醋酸 氨水电离程度相当。例如(NH4)2CO3是碱性的。因为氨水的电离程度比碳酸大。
计算0.1mol/l
NH4Cl
和0.1mol/lNH3H2O等体积相混的PH值
答:
0.1mol/l
NH4Cl
和0.1mol/lNH3H2O等体积相混 显然是缓冲
溶液
,NH4+ 的水解和NH3·H2O 的电离都受到抑制 则:[NH4+]≈c(NH4+)=0.05mol/L [NH3·H2O]≈c(NH3·H2O)=0.05mol/L NH3·H2ONH4+ + OH- Kb= [OH-] * [NH4+] /[NH3·H2O]=[OH-]*0.05mol/L /0.05mol/L =[OH-]...
帮忙找基础化学式
答:
SO2
水溶液
还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化:2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸: SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ; SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥。 (4)SO2也有氧化性,方程式: 2H2S+SO2=3S↓+2H2O; (5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能。 (6)SO2气体常用NaOH溶液吸收...
常温下将0.01mol
NH4Cl
和0.002molNaOH溶于水配成1L
溶液
,用化学用语表 ...
答:
由水的电离有:C(OH-)=C(H+)电荷守恒:C(OH-)+C(
Cl
-)=C(H+)+C(Na+)+C(
NH4
+)(游离的)假设有一个未水解的时间:C(
cl
-)=C(NH4+)(总的)水解发生后:C(NH4+)(游离的)=C(NH4+)(总的)-C(NH3H2O)(游离的)整理一下,两边相加:2C(OH-)=2C(H+...
若
NH4cl
和 NH3·H2O混合
溶液
是显酸性还是碱性
答:
根据电荷守恒原理, c(
NH4
+)+ c(H+)=c(
Cl
-)+c(OH-)混合后,如果显酸性,那么c(H+)大于c(OH-),可以推断出 c(NH4+)小于 c(Cl-),由于氢离子主要是铵根水解出来的,而水解部分只占总体铵根离子的一小部分,所以 Cl->NH4+>H+>OH- 按照上面的关系等式,分析中性 由于(...
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