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NH4CL的水溶液
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答:
《分析化学》书中,测定Mg2+的分析化学方法为:__准确称取MgSO4·7H2O产品若干克于250 mL锥形瓶中,加去离子水25 mL,溶解,加入5 mL 25%三乙醇胺,摇匀,再加入10 mL NH3-
NH4Cl
缓冲
溶液
,摇匀,加入铬黑T指示剂,溶液颜色呈酒红色,用EDTA标准溶液滴定至溶液恰变为纯蓝色,即为终点。__从上述...
在常温下,下列五种
溶液
:①0.1mol/L
NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mo...
答:
(1)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致其
溶液
呈酸性,水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案为:酸;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)相同浓度时,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度,且④中
NH4Cl
对NH3?H2O的电离有抑制作用,因此pH最大的是⑤;关于c(NH4+)的分析:①NH4Cl中,Cl-...
PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合
溶液
为什么呈碱性而不是酸性...
答:
(1)盐酸是强酸,H+浓度为10^-2mol/L,而氨水是弱碱,部分电离出的OH-,绝大部分还是一水合氨分子存在。此时氨水电离出的OH-已经能把H+完全中和了。反应后,一水合氨再电离出OH-。使OH-浓度大于H+浓度,
溶液
显碱性。(氨水电离大于NH4+水解)(如果开始告诉我们是物质的量浓度相等,则显酸性)...
...反应一定是氧化还原反应B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的
NH4Cl溶液
...
答:
A、电化学反应是利用氧化还原反应的原理设计在两个电极上发生氧化反应和还原反应,电化学反应一定是氧化还原反应,故A正确;B、醋酸对水的电离起到抑制作用,
氯化铵
中铵根离子的水解促进水的电离,水的电离程度不相同,故B错误;C、用饱和Na2CO3
溶液
处理BaSO4沉淀,溶液中钡离子浓度和碳酸根离子浓度乘积达到...
0.1mol/l
nh4cl溶液
从15c升温到25。c
答:
选B.A.错误,升高温度促进
NH4
+的水解,NH4+水解生成的H+多了,H+浓度升高,pH减小.B.正确,H
Cl
可以提供H+和Cl-,H+会抑制NH4+的水解,NH4+的浓度升高.盐酸提供Cl-,Cl-浓度增大.
你回答的那个钠和
氯化铵水溶液
的反应方程式里为什么没有氢气生成...
答:
一定有氢气生成的。反应原理是Na与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再和
NH4Cl溶液
反应生成NaCl,NH3 和H2O。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(^)---1式 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3(^)+ H2O---2式 由1式和2式得到总的方程式;2Na + 2NH4Cl = 2NH3(^)+H2(^)+2NaCl ...
【高中化学】硫酸氢钠和碳酸氢钠,在
水溶液
中,为什么硫酸氢根可以拆,碳...
答:
在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.⑥、固相反应不拆 例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.错误:NH4+ + OH- = NH3 + H20原因:写离子反应的前提是在
水溶液
中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.正确:2
NH4Cl
+Ca(0H)2= CaCl2 + ...
甲酸钠和
氯化铵的
阳离子浓度比较
答:
1.甲酸钠溶液中阳离子的物质的量浓度之和大于
NH4Cl溶液
中阳离子的物质的量浓度之和。2.甲酸钠溶液中阳离子的物质的量浓度之和为c(H+)+c(Na+);
氯化铵溶液
中阳离子的物质的量浓度之和与c(OH-)+c(Cl-)相等。而c(Na+)=c(Cl-)甲酸钠溶液中c(H+)>氯化铵溶液中c(OH-)(因为甲酸根的水解...
同浓度同体积的氨水和氨水和
氯化铵溶液
里所含NH4 浓度
答:
c
NH4CL溶液
中[NH4+]较大.由于氨水是弱电解质溶液,是部分电离的。氯化铵是强电解质,完全电离,因而NH4CL溶液中[NH4+]较大.(NH4+水解是很少量的)
【根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐
溶液
的酸碱性】怎么理解?_百 ...
答:
你这是弱酸弱碱盐吧。情况复杂。所以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐
溶液
的酸碱性。例如CH3COONH4是中性的。因为醋酸 氨水电离程度相当。例如(NH4)2CO3是碱性的。因为氨水的电离程度比碳酸大。
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