99问答网
所有问题
当前搜索:
Ksp用E怎么算
电池电动势测定氯化银溶度积和溶液ph值
计算
公式里的F?
答:
log(Ksp) = (E - E0) * F / 2.303RT
其中:Ksp是氯化银溶度积 E是电池电动势 E0是标准电池电动势 R是气体常数 T是温度 根据上述公式,可见法拉第常数F用于将电池电动势E转化为浓度单位,即Ksp。电池电动势测定溶液pH值的公式为:pH = (E - E0) * F / 2.303RT其中:pH是溶液pH值 ...
大一普通化学
计算
题一道,求助,必采纳?
答:
(1) E = E0Ag+/Ag + 0.059lg[Ag+][Ag+] [Br-] =Ksp
(2)E= 0.7996 + 0.059lgKsp/[Br-][Br-] =1mol/L E= 0.7996 + 0.059lgKsp=E0' =0.073V 0.073-0.7996 = 0.059lgKsp (3)Ksp =10^-12.32 =4.8*10^-12 ...
无机化学题如图所示求详细过程答案是选a
答:
E = E° + (0.0592/n) * logQ
其中,E为电极电位,E°为标准电极电位,n为电子数,Q为电化学反应的反应商。对于Hg2Cl2电极,其反应方程式为:Hg2Cl2(s) + 2e- → 2Hg(l) + 2Cl-(aq)根据标准电极位表,Hg2Cl2电极的标准电极电位为0.268V。由于Hg2Cl2的溶解度积Ksp为1.3 × 10^...
用电极电势求解难溶化合物的
Ksp
答:
Ksp=[Ag+][Cl-], 或,[Ag+]=Ksp/[Cl-]代入能斯特方程中去,得,
E = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln[Ag+] = E'(Ag+/Ag) +
(RT/nF)ln(Ksp/[Cl-])= E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)lnKsp - (RT/nF)ln[Cl-] = E'(AgCl/Ag) - (RT/nF)ln[Cl-]= E'(AgCl/Ag) + 0.0...
关于电池电动势求
Ksp
的一个问题!
答:
E
(PbSO4/Pb)= E(Pb2+/Pb) + (RT/nF)ln [Pb2+]上述状态,E(PbSO4/Pb)为SO4^2-浓度为1mol/L,而 E(Pb2+/Pb)为Pb2+浓度为1mol/L。因此
计算
得到的结果为对Pb2+离子进行浓度修正,达到在SO4^2-浓度为1mol/L是的浓度,数值上等同于
Ksp
...
有关原电池的
计算
题,求解答
答:
解:(1)298K为标况,此时AgCl的
Ksp
=1.8×10^-5,因此Ag+浓度=Ksp/c(Cl-)=1.8×10^-4mol/l。(2)根据能斯特公式
计算
。
E
=E标准-RT(lnJ)/zF E标=正极电势-负极电势。自己算一下吧,太难算了,方法已经告诉你了。
电极电势
答:
根据nerast方程,
E
=E(标准)+0.0592/n*lg(氧化状态/还原状态)。在Mg(oh)2/Mg 中电极电势仍是由于电对Mg2+/Mg的存在,不过此时镁离子处于非标准状态,镁离子浓度=
Ksp
(Mg(oh)2) 因此可用此方程,E=E(标准)+0.0592/n*lgKsp.参考资料:《无机化学》...
如何用ksp
求
e
答:
用
ksp
求
e
仅需求出各个离子的浓度 然后除以e的电荷量即可求出e,希望我的回答对你有帮助。
氯化银的
ksp怎么算
?
答:
已知AgCl的溶解度为:0.00012g/L 根据溶解度的定义,我们可以
计算
出AgCl在溶液中的浓度:00012g/L = 1.2e-07mol/L 根据AgCl的电离平衡常数
ksp
的定义,ksp是AgCl在溶液中溶解的部分的浓度乘积。1.2e-07 \times 1.2e-07 = 1.44e-14mol^{2}/L^{2} 1.2e−07×1.2e−07=1...
高中化学 平衡常数
KSP
答:
除了化学平衡常数,还有电离平衡常数(常考水的离子积),溶解平衡常数等。水的离子积字母是Kw(water)。
Ksp
(solution percentage)是溶解平衡常 数 。表达式如图片,将生成物浓度的幂相乘后除以反应物浓度。不一定是生成 物幂之积除以反应物之积,如果是固体或液体的浓度不写进来。只写气体或离子 的...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
E计算在CaD中怎么用
为什么不怎么用E
E算量怎么汇总
计算器算的结果中E表示什么
计算器出现E怎么处理
怎么用E
E卡怎么用
小E怎么用
E站怎么用