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HCl和H2S熔沸点比较及理由
溶于水时
HCl
是强酸,
H2S
是弱酸,为什么不能说明CI元素的非金属性比S元素...
答:
利用酸性判断非金属性强弱,用的一定是最高价氧化物的水化物,也就是应该用高氯酸和硫酸,盐酸和氢硫酸不是氯和硫的最高价氧化物的水化物,所以不能通过它们的酸性来
比较
两种元素的非金属性
化学,
比较
hs
和hcl
的还原性大小
和理由
答:
硫元素的非金属性弱于氯元素的;所以其单质的氧化性弱于氯气的,而同时简单阴离子的还原性强于氯离子的!
硫化氢的
还原性相当于硫离子的,而
氯化氢
的还原性就是氯离子的还原性!
物质水溶性怎么
比较
,
hcl
h2s
so2
视频时间 1:50
比较HCl
,
H2S
,SO2的水溶性大小?
答:
so2更大因为都存在溶解平衡,比如so2+h2o==
h2s
o3==h+ +hso3- 如果电离度越大,也就是酸性越强,那么在溶液中存在的分子越少,那么平衡右移 那么溶解度越大~~~
热稳定性:
HCl
>
H2S
>PH3
答:
气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。而你所说的
HCl
>
H2S
>PH3 其中Cl非金属性...
氯化氢和
氟化氢,溴化氢,
硫化氢的
稳定性如何?在水溶液中酸性又是怎么样...
答:
氟化氢>
氯化氢
>溴化氢>
硫化氢
原因:同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低,如HF>
HCl
>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反应愈发困难。同一横排从左到右,相应元素的气态氢化物稳定性一般是增强,如NH3<H2O<HF,CH4属于有机...
H2O,
H2S和HCl
的稳定性怎么
比较
答:
比较
容易不容易反应就好 水不容易与任何东西反应
H2S
易挥发分解 浓
HCl
有挥发性 所以水最稳定
硫化氢
和氯化氢
谁的酸性强
答:
以水为溶剂,那么
氯化氢
强于
硫化氢
。氯化氢完全电离,硫化氢部分电离。以液氨等为溶剂,有可能会拉平到都是完全电离,不显酸性差。知识扩展:1、氯化氢(
HCl
),一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的,是无色而有刺激性气味的气体。2、硫化氢,分子式为
H2S
,分子量为34.076,标准状况下...
...kJ/mol)比H—S的键能(365.8 kJ/mol)大,在水溶液中
HCl
却
比H2S
...
答:
化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ.mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。但要注意的是,这题是指两种气体在水中的情况。它们溶于水会形成盐酸和氢硫酸,盐酸是强酸极易电离,氢硫酸是弱酸...
氯化钠
和
氯化钙
熔沸点比较
要
理由
?
答:
氯化钠
熔沸点
高于氯化钙。应从键能方面分析:氯化钠和氯化钙熔化都必须断裂离子键,钠离子属于第二周期,钙离子属于第三周期,所以钠离子半径小于钙离子,而两者的负离子相同。所以氯化钠的键能比氯化钙大,断裂需要的能量大,所以熔点高。
沸点比较
相似:是比较离子间的相互吸引力的大小,钠离子与氯离子...
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