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HCl和H2S熔沸点比较及理由
HF,
HCL
,HBr,HI
熔沸点比较
答:
熔沸点与
稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。按照分子量来看,HI>HBr>
HCl
>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成...
HCL
,HF哪个
熔沸点
高一些
答:
熔沸点与
稳定性无关。熔沸点与分子间作用力有关。分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。按照分子量来看,HI>HBr>
HCl
>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成...
HF,
HCL
,HBr,HI
熔沸点比较
稳定性越高,熔沸点就一定越高吗?
答:
熔沸点与
稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>
HCl
>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,...
化学:
比较熔沸点
答:
非金属元素 一般不会
比较
它们单质之间的
熔沸点
,一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外,还有氢键,所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的,其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是:H2O>H2Te>
H2S
e>H2S;卤素:HF>HI>HBr>
HCl
。同...
氢键越多
熔沸点
越大还是氢键能量越高熔沸点越大?如水氨气和氟化氢怎么比...
答:
故熔沸点比分子晶体高,比离子晶体低,混合型晶体因为内部有共价键,又有范德华力
熔沸点比较
高。还有非晶体的物质,如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低,个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象,如氢化物:HF、
HCl
、HBr、HI、H2O、
H2S
,按理论推氟化氢
比氯化氢
要低但实际上却...
请问晶体
熔沸点
高低咋
比较
啊?
答:
原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用,即金属键。阳离子所带电荷数越多,半径越小,金属键越强,
熔沸点
越高,如熔点:NaNa>K>Rb>Cs。组成和结构相似的分子晶体卤素、烷烃的同系物相对分子质量越大,熔沸点一定...
化学问题,麻烦解释下
答:
非金属元素 一般不会
比较
它们单质之间的
熔沸点
,一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外,还有氢键,所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的,其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是:H2O>H2Te>
H2S
e>H2S;卤素:HF>HI>HBr>
HCl
。同...
h2o
比h2s
稳定的原因
答:
h2o
比h2s
稳定的原因是氢氧键比氢硫键稳定。水的热稳定性最好,因为它的分子间含有氢键,所以
熔沸点
会反常的高,与之相同的,还有氨气和氟化氢。热稳定,电流通过导体时,导体要产生热量,并且该热量与电流的平方成正比,当有短路电流通过导体时,将产生巨大的热量,由于短路时间很短,热量来不及向周围...
HI HBr
HCl
的
熔沸点比较
答:
熔沸点比较
首先要看晶体类型,HI HBr
HCl
都是同一种晶体类型--分子晶体.这下问题简单多了 分子晶体的的熔沸点取决于分子间作用力,可以简单理解为分子间的万有引力,也就是GMm/(r^2),显然,分子间作用力又是由式量决定的,所以HI HBr HCl 的熔沸点依此降低.你说的极性越大指什么?分子的极性是与熔...
NH3 H2O HF
熔沸点
如何
比较
答:
熔沸点
先看晶体类型,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,如果都是分子晶体则先看能否形成氢键,一般是N O F能
和H
形成氢键,有氢键的熔沸点相对较高,接着比相对分子质量,大的熔沸点相对较高。由于三者都是分子晶体并且非金属性是F>O>N,并且1molHF只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH₃虽然...
棣栭〉
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