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Fe与浓硫酸反应
铁
和浓硫酸反应
过程生成硫酸亚铁会加快反应吗?
答:
1、Fe与过量浓硫酸反应:2Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O
2、当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了.(1)铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气)(2)铁与Fe2(SO4)3反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 稀的H2SO4:fe+h2so4=feso4+h2 ...
铁
和浓硫酸反应
方程式怎么配平
答:
解析:Fe与浓H2SO4反应有两种情况,
一是Fe少量,二是Fe过量
。Fe少量时: 2Fe + 6H2SO4(浓)=
加热= Fe2(SO4)3 + 3SO2(^)+6H2O
配平用氧化还原反应配平, Fe: 0 --->+3 共有2个Fe, 一共失去2*3=6e- H2SO4中的S+6--->SO2中的S+4 共得2e- , 根据得失电子相等的...
浓
H2SO4
和Fe反应
的离子方程式
答:
Fe+6H2SO4==(加热)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
,浓硫酸是按分子计算的,貌似你要拆成离子就这样 Fe+6SO4(2-)===Fe3+3SO4(2-)+3SO2
fe和浓硫酸反应
方程式是什么?
答:
Fe和浓硫酸在加热情况下发生反应方程式如下:
2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
。若正常状况下发生反应:3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。在常温下,冷的浓硫酸能使铁、铝等发生钝化,硫酸分子与铁分子反应生成致密的氧化物薄膜,防止硫酸分子继续与金属反应。使金属表面转化为...
铁
与浓硫酸
在加热情况下的几
反应
的方程式
答:
1.Fe与过量浓硫酸反应:2Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O
2.当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。(1)铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气)(2)铁与Fe2(SO4)3反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 3.Fe遇冷、浓硫酸钝化 ...
fe与浓
h2so4
反应
方程式是什么?
答:
反应化学方程式:
2Fe+6H2SO4
(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。铁具有还原性,浓硫酸具有氧化性两者会发生氧化还原反应,铁(Ferrum)是一种金属元素,原子序数为26,铁单质化学式:Fe,英文名:iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于...
铁与
硫酸反应
(化学方程式)
答:
稀硫酸:
Fe
+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
浓硫酸
:铁未过量—— 2Fe + 6H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 【加热】2Fe + 3H2SO4 == Fe2O3 + 3SO2↑ + 3H2O 【冷】 这是钝化。(H2O 最好写成 H2SO4·H2O)铁过量——加热条件下(因此时 Fe 以离子态存在与溶液中)发生...
铁
和浓硫酸反应
方程式
答:
铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜,从而阻止进一步的反应,不会腐蚀。化学反应方程式如下:3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 而在加热的情况下,铁与浓硫酸是会发生反应的且被腐蚀的,化学反应方程式如下:
2Fe+6H2SO4
(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(条件:加热)...
硫酸和
铁的
反应
方程式
答:
fe
+h2so4=feso4+h2 铁和稀硫酸常温 fe+2h2so4=feso4+2h2o+so2 铁
和浓硫酸
加热 3fe+8hno3=4h2o+2no+3fe(no3)2 铁过量和稀硝酸常温 fe+4hno3=2h2o+no+fe(no3)3 铁和过量稀硝酸常温 2fe+12hno3=6h2o+6no2+2fe(no3)3铁和浓硝酸加热 铁和浓硫酸、浓硝酸 在常温下发生钝化 ...
铁
与浓硫酸反应
过程中的所有化学方程式。
答:
发生的是氧化还原反应 1.
Fe与
过量
浓硫酸反应
:Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O 2.当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。(1)铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气)(2)铁与Fe2(SO4)3反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ...
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