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ClO2含有非极性共价键
水的什么化学性质对离子金属相互作用
答:
极性溶剂、非极性溶剂溶剂种类与物质溶解性关系概括:"溶其所似"意思说极性溶剂能够溶解离化合物及能离解共价化合物非极性溶剂则能够溶解
非极性共价
化合物比食盐种离化合物能水溶解却能乙醇溶解机化般用溶剂丙酮、乙醇、水苯水及非极性溶剂能互溶特例水乙醇任意比互溶;非要做形均混合物终离两层称作悬浊液或者油加入...
请列举几个高中化学常见的
极性
分子
答:
高中阶段知道以下的就够了:
极性
分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
高中化学必背基础知识有哪些
答:
能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于
共价
化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。 4、常见分子的极性: 常见的
非极性
分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。 常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH...
为什么NO2可以形成二聚体,而
ClO2
不行?
答:
电子顺磁共振谱证明,NO2中的单电子是位于氮原子σ型
非键
轨道中的孤电子,而不是非键π电子。如果单电子真是π电子,那么就无法解释表1表明NO2的分子得失一个电子后键长只略
有
改变,但键角却剧烈变化的事实,因为π电子数一般对键长的影响远强于对键角的影响。显然,成键模型(Ⅰ)是不成立的。根...
高中化学怎么学
答:
9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成
共价
化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。12、
含有非极性键
的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2...
共价
化合物
有
金属元素吗?
答:
主要以
共价键
结合形成的化合物,叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(如CO2、
ClO2
、B2H6、BF3、NCl3等)和大多数有机化合物,都属于共价化合物。在共价化合物中,一般有独立的分子(有名符其实的分子式)。通常共价化合物的熔点、沸点较低,难溶于水,熔融状态下不导电,硬度较小...
高中化学问题
答:
非极性
分子 直线 所有卤素单质 N2,H2,O2,CO2,CS2,BeCL2,C2H2,HgCL2 平面三角形 BF3,SO3,3,BCL3,ALCL3,ALBr3等 正四面体 CH4,SiH4,CCl4,CF4,SiCl4,SiF4,P4 其他非极性分子:C2H4,C6H6,C10H8等 极性的 H2O2、SO2、NO2、CH2Cl2、CS2、
ClO2
、H2O ...
clo2
是氧化物吗
答:
3、两性氧化物:是指既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。这种氧化物通常
含有
两种不同的金属元素,例如:氧化铝、氧化锌等。4、不成盐氧化物:是指不能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物。这种氧化物通常含有金属元素和非金属元素,例如:一氧化碳、一氧化氮等。根据所含金属元素的不同,...
...状态要多少个价键(c要4,o要2),HOCL,HOCLO,HO
CLO2
,HOCLO3
答:
1、1根、因为氯原子最外层
有
7个电子、只有一个是未成对电子、所以只要一根
共价键
就可以饱和 2、CO结构式:C≡C HOCl结构式:H-O-Cl HOClO结构式:H-O-Cl=O HO
ClO2
结构式:在HOClO的基础上再有一个氧和氯原子形成双键 HOClO3结构式:在HO
ClO2的
基础上再有一个氧和氯原子形成双键,即...
非极性
分子 Aso2 Bco2 cNo2 D
clO2
答:
只有B是直线形,因此是
非极性
分子 其它都是V形,极性分子
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