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Br氧化物对应的水化物
最高价
氧化物对应的水化物
中,碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的...
答:
Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O 钠和镁比较、化学性质较活泼的是钠元素,证明方法就是钠的氢
氧化物
比镁的氢氧化物活性高;证明Cl与
Br的
单质活泼性较强的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 不懂请问
1-20号元素的最高价
的水化物
的化学式
答:
最高价
氧化物对应水化物的
酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4 ⅥA:O S Se Te Po 气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>H2Se 最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4 ⅦA:F Cl
Br
I At 气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ...
一道化学题.
答:
所以从目前的条件看是无法确定的,当然副族元素中学阶段是不讨论的。AB的化合物,对于钾来说是K2S,对于钙来说是CaS(不过钙可以形成多硫化物CaSx)。副族元素可不考虑,但是硫化物是存在的。B元素最高价态
氧化物的水化物
,对于钾来说是KOH,对于钙来说是Ca(OH)2。副族元素可不考虑,不过也是存在的。
卤素的最高价
水化物的
酸性为什么逐渐降低
答:
必修一课本上有),非金属性越强,
对应的
最高价
氧化物的水化物
酸性越强.即HCL04>HBR04>HIO4.自然界最强的酸是高氯酸 HCL04.至于为什么不是高F酸,是因为F得非金属性非常强,它根本没有正价~补充:氧化性,F>Cl>
Br
>I.酸性HF
为什么最高价
氧化物对应的水化物
对应的酸性强非金属性就强
答:
你问的这两个问题都有深度啊 第一个:好像课本上只是在同周期非金属元素之间做了比较,没想到你拿来在同主族之内比较 我的想法是 元素的非金属性强弱体现在了阴离子原子团得电子能力的强弱上 具体说来,非金属性越强,阴离子原子团束缚那个多出来的电子的能力就越强 这样氢原子核就越容易失去核外...
为什么高溴酸没有高氯酸稳定
答:
Cl的3d与
Br的
4d虽然均可与O的2p轨道形成p-d 键,但由于Cl的3d轨道径向伸展近,结合强,Br的4d伸展较远,结合有效性差,因而Br的4d轨道与O的2p轨道成键能力不如Cl的3d与O的2p的成键能力强,因而BrO4-不如ClO4-稳定。而IO65-(IO4-)的稳定性增高是由于 I 的4f轨道也能参与成...
氧化
性强弱与非金属性强弱有关吗
答:
元素单质的
氧化
性与非金属性强弱有一定关系但无必然联系。元素单质在25℃,pH=14水溶液中的氧化性强弱为:F₂ >Cl₂ >O>₂
Br
₂ >I>₂ O>₂ At>S8>C>Si>N>₂ P>Se>B>Te>As>H₂元素单质在25℃,pH=H₂ 0水溶液中的氧化性...
求两个元素的
氧化物
和
水化物
答:
因为Te和Se都是和S元素一个主族的,因此和S的是一样的。
氧化物
有TeO2、TeO3和SeO2、SeO3
对应的水化物
就是H2TeO3、H2TeO4、H2SeO3、H2SeO4。
s,cl,n,p,
br
,i的最高价
氧化物的水化物
的化学式及其形成的化学方程式
答:
H2SO4.HClO4.HNO3.H3P.HBr.HI.至于其形成的化学方程式,多了去了,百度搜索一下吧!
高一化学1
答:
2、SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 3、Cl2 4、CO32-+2H+===CO2↑+H2O 解析:由Y元素的最高化合价为+6可知Y为S,因为氧族元素最高价为+6价,由于O没有+6价,所以Y只能是S,又因为元素XYZW原子序数依次增大,XYZ处于同意短周期,所以Z为Cl,由1可知,X、W的最高价
氧化物对应的水化物
可以...
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