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Br氧化物对应的水化物
高锰酸钾和二
氧化
锰的酸性强弱?
答:
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。2同周期主族元素(从左到右)Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱 (6)根据元素最高价
氧化物对应水化物
酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱 例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4...
最高价
氧化物的水化物的水化物
酸性最强的是??11到18号元素里面_百度知 ...
答:
对于同一种元素来说,R的
氧化
态越高所含的酰氧原子数越多,酸性就越强。如:HClO,HClO2,HClO3,HClO4 N越大酸性越强 对于同一类型的含氧酸,N值相同,但中心原子不同时,则考虑R-O键键长和R的电负性对酸强度的影响。例如在次卤酸HXO系列中,X的半径是Cl<
Br
<I,X-O键长是Cl-O<Br-O<I...
如何判断某元素金属性的强弱?
答:
5、根据元素最高价
氧化物对应水化物的
碱性强弱判断 如从NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性:Na ﹥Mg ﹥Al。6、根据组成原电池时两电极情况判断 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强。如Zn和Cu比较时,把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸...
与高中化学元素周期律有关的问题
答:
1、有,它们都是金属性的 象征金属性越强,单质还原性越强,最高价
氧化物对应水化物
碱性越强。2、铁的主要化合价有两种:+2价和+3价(偶尔有+6价,不常见)故亚铁离子参加反应时,遇到很强的还原剂(主要是金属性强于铁的金属单质)被还原成铁单质;遇到氧化剂被氧化成铁离子。常见氧化剂,还原剂...
怎么判断金属性和非金属性
答:
5、根据元素最高价
氧化物对应水化物的
碱性强弱判断 如从NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性:Na ﹥Mg ﹥Al。6、根据组成原电池时两电极情况判断 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强。如Zn和Cu比较时,把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸...
AL的最高价
氧化物对应的水化物
与NaoH反应的离子方程式 NA2
Br
燃烧...
答:
AL的最高价
氧化物对应的水化物
与NaoH反应的离子方程式 NA2
Br
燃烧的火 AL的最高价氧化物对应的水化物与NaoH反应的离子方程式NA2Br燃烧的火焰颜色?... AL的最高价氧化物对应的水化物与NaoH反应的离子方程式 NA2Br燃烧的火焰颜色? 展开 我来答 1个回答 #话题# 打工人必看的职场『维权』指南!
化学问题
答:
例如:金属性Na>Mg>Al,常温时单质Na与水能剧烈反应,单质Mg与水能缓慢地进行反应,而单质Al与水在常温时很难进行反应,它们对应的
氧化物
的水化物的碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金属性越强,它的单质与H2反应越剧烈,得到的气态氢化物的稳定性越强,元素的最高价氧化物所
对应的水化物
的...
判断非金属性强弱的方法
答:
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强。5、由最高价
氧化物对应水化物的
酸性来...
如何比较元素非金属性的强弱
答:
二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。2、最高价
氧化物的水化物
的酸性越强,其非金属性越强。如硫酸的酸性强于磷酸,说明硫的非金属性比磷强。3、非金属单质间的置换反应。4、元素的原子
对应
阴离子的...
元素的金属性、非金属性到底指什么?
答:
例如:金属性Na>Mg>Al,常温时单质Na与水能剧烈反应,单质Mg与水能缓慢地进行反应,而单质Al与水在常温时很难进行反应,它们对应的
氧化物
的水化物的碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金属性越强,它的单质与H2反应越剧烈,得到的气态氢化物的稳定性越强,元素的最高价氧化物所
对应的水化物
的...
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