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6mol/l氢氧化钠
亚硫酸
氢钠
的测定方法
答:
根据滴定液使用量,计算亚硫酸
氢钠
的含量。试剂:1. 碘滴定液(0.05
mol/L
)2.盐酸3.
氢氧化钠
滴定液(1mol/L)4.甲基橙指示液5.硫酸滴定液(0.5mol/L)6.碳酸氢钠7.淀粉指示液8.酚酞指示液9.甲基红-溴甲酚绿混合指示液10.基准三氧化二砷11.基准邻苯二甲酸氢钾12.基准无水碳酸钠13.硫代...
稀土总量的测定
答:
在2
mol/L
HCl中加入乙醇能有效地淋洗铁、铝、钛、铀及大部分钙等,并可防止重稀土的损失。用3mol/LHCl-(1+4)乙醇洗提稀土元素,并用氢氧化铵沉淀稀土元素而与残留的钙和钡分离,最后灼烧为氧化物称量。 试剂 碳酸钠。 过氧化钠。 酒石酸。
氢氧化钠
。 盐酸。 酒石酸溶液 盐酸-酒石酸淋洗液(0.2mol/L...
酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1
mol
水时所放出的热量称为中和...
答:
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1
mol
水时的反应热叫做中和热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1;与
NaOH
反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热 错,大...
配制1
mol/
mL、100mL的氯化
钠
溶液,需要氯化钠 水 各多少?
答:
答:配制1
mol/L
、100毫升的
氢氧化钠
溶液 【1】选择B 正确:称量 4克 氢氧化钠放入烧杯中,加水约30毫升,用玻璃棒搅拌,加速溶解;【2】不正确的是A(砝码放在左盘、药品放在右盘,都是错误的)、C(溶解后的溶液不应该直接倒入容量瓶中)、D(用胶头滴管吸出多余的水)。【3】称量 4克 氢...
0.1
mol/l
HCL标准溶液的配置方法?
答:
第一步: 配制 0.1
mol
·
L
-1 的 HCl 溶液 500mL 先计算出配制 500mL0.1mol · L -1 HCl 溶液需浓 HCl (比重为 1.19, 含 HCl 37% ,浓度约为 12mol · L -1 )的用量,然后用洁净的小量筒量取所需浓 HCl ,倒入烧杯中用蒸馏水稀释至总体积 500mL ,转入试剂瓶中,盖上玻璃塞子...
pH=5的H2SO4溶液和pH=8的
NaOH溶液
等体积混合,其pH= 要过程
答:
pH=8说明溶液中氢氧根离子浓度为:10^-
6mol/L
硫酸、
氢氧化钠
在水中完全电离。因此:设硫酸溶液、氢氧化钠溶液体积V (单位:升)等体积下10^-6Vmol的氢离子和氢氧根离子被消耗,生成水。假如忽略生成物对溶液体积造成的影响,氢离子多余了(10^-5)V-(10^-6)V=(9*10^-6)V mol 氢离子物质量...
氢氧化钠
是什么物质
答:
纯的无水
氢氧化钠
为白色半透明,结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热,288K时其饱和溶液浓度可达16.4
mol/L
(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,具备碱的一切通性。市售
烧碱
有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色,有块状、片状、棒状、粒状,质脆;纯液体...
高二化学
答:
2、A C(H^+)=2C(H2SO4)=2*0.05
mol/L
=0.1mol/L PH=-lg0.1=1 3、选C 设每份溶液体积为1升,加水pH升高了1,氢离子浓度减小为原来的十分之一,加水9升。pH=1的硫酸溶液,浓度0.05mol/L 加入
氢氧化钠
:(1*0.1-v*0.05)/(1+V)=0.01,v=9/6 加入水和加入氢氧化钠溶液的...
怎样配制0.1
mol/ L的氢氧化钠
溶液。
答:
2、称量:在天平上称出0.1g
NaOH
。3、溶解:在烧杯内加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaOH溶解,待其冷却。4、转移:用玻璃棒引流,将溶液转入1000ml容量瓶中,洗涤烧杯与玻璃棒。5、定容:加蒸馏水离刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管加水至刻度线。6、摇匀:将容量瓶上下颠倒。7、装瓶,把溶液存放在阴暗...
某温度下,向pH=6的蒸馏水中,加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的p...
答:
A.Kw=1×10-12,pH=2的硫酸
氢钠
溶液c(H+)=0.01
mol/L
,pH=12的
氢氧化钠
溶液中c(OH-)=1mol/L,两种溶液的体积相等,则n(H+)<n(OH-),所以碱过量,溶液显示碱性,故A错误; B.pH=6,水的离子积常数为1×10-12,水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积,故由水电离出来的...
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