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6mol/l氢氧化钠
取部分被
氧化
的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中,产生气体2.0...
答:
产生气体2.016升 2.016/22.4=0.09mol (1)镁带中剩余镁的质量即参加反应的镁的质量 0.09*24=2.16g 氧化镁的物质的量为 (2.36g-2.16g)/(40g/mol)=0.005mol 剩余硫酸 2
mol/L
*0.
06L
-0.09mol-0.005mol=0.025mol 剩余硫酸消耗的
氢氧化钠
的物质的量为 0.025mol*2=0.05mol 镁...
一道高中化学题,求解最后一小题
答:
(1)
氢氧化钠
溶液的质量分数为 %(保留两位小数)。这是浓度的计算 c=1000dw/M 所以w=30.08 (2)反应所得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量共为
mol
。这里利用Cl元素守恒 2.24LCl2,即0.1mol,Cl原子为0.2mol 有NaCl为0.16mol,则余0.04mol的Cl存在于NaClO和NaClO3中,由于Cl原子都...
化学~~!!!速度~~~
答:
2.pH=-lg(0.01*0.1/0.2)=-lg(0.005)3.pH=-lg((0.01*0.1+0.04*0.1)/(0.1+0.1))=-lg(0.025)4.pH=-lg((0.01*0.1+0.04*2*0.1)/0.2)=-lg(0.045)5.pH=-lg((0.01*.1-0.009*.1)/0.2)=-lg(0.0005)6.OH-物质的量为0.009*2*0.1=0.0018
mol
,...
怎么用滴定法测硫酸浓度?要详细说明!急用!
答:
取的体积应在30~35ml范围之间,多了可能超过50ml的滴定管容量。当然 可以自己根据滴定管容量确定取样量范围。(2).稀硫酸摩尔浓度计算 C(1/2H2SO4)=V1*C1/V 式中:C(1/2H2SO4)---被测稀硫酸的物质的量浓度,
mol/L
;C1---
氢氧化钠
标准溶液之物质的量浓度,mol/L ;V1---氢氧化钠标准溶液...
一道化学题谢谢啊
答:
原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__4__,以及其中Na2SO4的物质的量浓度为__10^-4
mol/L
___。t℃条件下,a+b=12可知 PH=6为中性,再根据表①,
氢氧化
钡的PH为8,可知道a=8,b=4;其实根据③也就知道了盐酸的PH一定是b,因为体积相等的强酸强碱发生中和反应了,那么氢离子和氢氧根的浓度一定...
氢氧化钠
滴定酚酞时, ph值多少适合?
答:
若浓度达到0·1
mol/l
左右,且cKa>=10-8,则可以用
氢氧化钠
滴定。酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱:HIn=H++In-,HIn与In-有不同的颜色,pH=pKa(HIn)+lg[In-]/[HIn],当[In-]=[HIn],pH=pKa为理论变色点;[In-]/[HIn]≤0·1看到酸色,≥10,看到碱色,变色范围的...
某学生用0.1000
mol
·
L
- 1 标准
氢氧化钠
溶液滴定未知浓度的盐酸溶液...
答:
(1)D C E A (2)防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差(3)偏大 (4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(5)21.10 (6)0.09000
mol
·
L
-1 试题分析:(1)用0.1000 mol·L - 1 标准
氢氧化钠
溶液滴定未知浓度的盐酸溶液时,其正确的操作为用标准氢氧化钠...
2.由
氢氧化钠
固体(用台秤称量,M1=40.0)配制0.1
mol/NaOH溶液
200mL?
答:
3.转移:将冷却后的
氢氧化钠
溶液全部转移到200ml容量瓶中。4.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤过的溶液全部转移至200ml容量瓶中,并震荡均匀。5.定容:向容量瓶加水,当离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管,使凹液面与刻度线相切。6.摇匀:将200ml容量瓶中溶液摇匀,即得到目标浓度的氢氧化...
某混合溶液含有0.10
mol/L
HCl、2.0×10∧(-4)mol/L NaHSO4、2.0×10∧...
答:
中和后生成氯化
钠
为中性,硫酸
氢
根不完全电离,用质子守恒做
三硅酸镁的测定方法
答:
本方法适用于三硅酸镁。方法原理: 供试品加硫酸滴定液(0.5
mol/L
)后,加甲基橙指示液1滴,用
氢氧化钠
滴定液(1mol/L)滴定,根据滴定液使用量,计算氧化镁的含量。试剂: 1. 硫酸滴定液(0.5mol/L)2.甲基橙指示液3.氢氧化钠滴定液(1mol/L)4.甲基红-溴甲酚绿混合指示液5.酚酞指示液6. ...
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