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2价铁和酸性高锰酸钾反应
2价fe和
kmno4
反应
方程式
答:
2价铁与酸性高锰酸钾反应的方程式为:
5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ = 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O
。这个反应是二价铁和高锰酸钾
在酸性条件下发生的氧化还原反应
,其中铁元素从+2价被氧化到+3价,锰元素从+7价被还原到+2价。这个反应可以用来检测二价铁的存在,因为高锰酸钾在酸性条件下呈现紫色...
二价铁
在
酸性高锰酸钾
溶液中被高锰酸钾氧化
答:
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
,紫红色高锰酸钾褪色 二价铁被氧化为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
高锰酸钾与二价铁反应
的反应方程式是什么?
答:
二价铁与高锰酸钾是在酸性溶液中进行反应的
,离子方程式为:5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄...
高锰酸钾与二价铁反应
的方程式
答:
第
二
步:根据化合价升降,配平四者系数,铁升高1价,锰降低5价,所以配平系数后为 5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5
Fe
3+ + 1 Mn2+ (系数1可省略)第三步:计算两边的电荷,左边9个正电荷,右边17个正电荷,相差8个正电荷,所以根据溶液酸性(一般是
酸性高锰酸钾
,而且铁离子水解显酸性)在左边补8个...
高锰酸钾
和
二价铁反应
方程式怎样书写?
答:
Mn04-+5 Fe2+8 H+=Mn2++5
Fe
3++4 H20
二价铁离子与高锰酸钾反应
,高锰酸钾会褪色吗
答:
会。因为显色的是MnO4 -离子,发生氧化还原
反应
后+7价Mn变为+2价Mn,那么就是原来的显色离子不存在了,自然就褪色了。也可以做实验观察,记住
二价铁
要现制现用(不然容易氧化成为三价铁)
酸性高锰酸钾
可以检验
二价铁
吗?什么情况下检验
答:
可以检验。不过KMnO4一定要稀的,0.01mol/L就够了(否则会氧化SCN-)先在溶液中加入KSCN,溶液不变色,再加入几滴KMnO4(不能过量),溶液变血红色,说明有Fe2+。MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,紫红色
高锰酸钾
褪色
二价铁
被氧化为三价铁溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄...
二价铁
被
高锰酸钾
氧化的方程式是什么
答:
MnO4-在
酸性
、中性、碱性的溶液中都可以把
Fe
从+
2价
氧化到+3价。酸性:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O中性:9Fe2+ + 3MnO4- + 6H2O = 5Fe3+ + 3MnO2↓ + 4Fe(OH)3↓碱性:Fe2+ + MnO4- + 3OH- = Fe(OH)3↓ + MnO42-一般都是用酸性的KMnO4溶液,即第...
二价铁和高锰酸钾
答:
3Fe(2+) + MnO4(-)+ 4H(+)= MnO2+ 2H2O+ 3Fe(3+)上述括号内为上标 当pH=7时,
二价铁
离子已经完全沉淀,故溶液为
酸性
,故式中不可以写为H2O
二价铁离子与高锰酸钾反应
的离子方程式?并标出还原剂与氧化产物,氧化剂...
答:
4
Fe
(
二价
)+2MnO4~(表离子价态)=2Fe2O3+MnO2由于铁被强氧化性的
高锰酸
根氧化为铁三价,所以铁的价态升高铁为还原剂。
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