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16克的氧气与臭氧的混合物
16克的氧气和臭氧的混合物
中,氧原子的物质的量是多少?
答:
16克
则物质的量的0.5mol 则含有0.5mol
氧气
分子,所以含有1mol氧原子,所以含有1NA的氧原子 假设全为
臭氧
,16克则物质的量为三分之一mol,则含有三分之一mol的臭氧分子,所以含有1mol氧原子,即1NA个氧原子 所以无论怎么混合,都含有1NA个氧原子 ...
16克氧气和臭氧的混合物
中含有
的氧
原子数
答:
一个新分子含含有的氧原子数为5个。 那么
16克
这样的物质为16/40=2/5mol,氧原子的个数为2/5*(6.02*10^23)*5=1.204*10^24 即16克
氧气
和臭氧的混合物中含有的氧原子数1.204*10^24
16克氧气和十六克臭氧
所含有的原子数均为NA.对吗,求解释
答:
正确。。。一个
O2
分子,由2个O原子组成,所以1mol O2,有2mol O原子 16g O2,物质的量是 0.5mol,所含原子数 n=0.5mol × 2NA =NA个 一个O3分子,由3个O原子组成,所以1mol O3,有3mol O原子 16g O3,物质的量是 1/3mol,所含原子数 n =1/3mol × 3NA =NA个 祝学习进步!!
有关物质的量的表示方法
答:
回答:A.在标况下,22.4LH2O所含分子数为NA 错,水此时不是气体 B.1mol/L的K2SO4溶液所含钾离子数目为2NA 错,没有说溶液的体积为1L C.常温常压下,
16克氧气和臭氧的混合
气体所含原子数为NA 对的 D.2.4克Mg与足量盐酸完全反应时,失去电子数目为0.1NA 错的。每个镁原子失去2个电子,0.1molMg失去...
常温常压下,
O2与
O3
的混合物16
克中约含有几个原子,怎么算
答:
假设16g都是
O2
0.5molO2 O原子的物质的量1mol 个数NA 假设16g都是O3 1/3molO3 O原子的物质的量1mol 个数NA 1mol与1mol的平均值永远是1mol 个数NA 方法2:设xgO2 (
16
-x)gO3 xgO2的物质的量x/32molO2 O原子的物质的量x/16mol (16-x)gO3 的物质的量(16-x)/48...
十六克臭氧
和
氧气的混合物
中含有的质子数怎么算
答:
8NA个。n(O)=16g/16g/mol=1mol 1molO有8mol质子,所以质子数为8NA
氧气和臭氧
分子都是由氧原子构成的,把氧气和臭氧都看成是氧原子的集合体。
常温下,
16克氧气
,
臭氧的混合
气体中,含有氧原子的个数为多少。
答:
不论其中两种气体的含量比是多少,都是1NA也就是6.02*10^23个。因为
氧
原子的相对原子质量固定
16
,所以不论总质量多少,其中的原子个数一定是固定的。
氧气和臭氧
一共16g,求氧原子数
答:
16克臭氧和氧气
,氧原子的确是一摩尔,你是对的
常温下,
16克氧气
,
臭氧的混合
气体中,含有氧原子的个数为多少。
答:
不论其中两种气体的含量比是多少,都是1NA也就是6.02*10^23个。因为
氧
原子的相对原子质量固定
16
,所以不论总质量多少,其中的原子个数一定是固定的。
16g
O2与
O3
的混合
气体的原子数怎么求?详细步骤!
答:
解:假设
混合
气体全部是O2(因为
16克O2和16克
O3所含氧原子个数是相同的)n(O)=2n(O2)=2*16g/32g/mol=1mol N=nNA=1mol*6.02*10^23mol^-1=6.02*10^23个 或假设混合气体全部是O3 n(O)=3n(O2)=3*16g/48g/mol=1mol N=nNA=1mol*6.02*10^23mol^-1=6.02*10^23个 ...
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