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0.05mol/l
0.05mol/l
NH4Cl的PH值,大学分析化学,用大学里的方法
答:
【题】计算
0.05mol/L
NH4Cl 的pH值 【解】Ka = 5.6x10^-10 ;C= 0.05mol/L, 可用最简式计算 :pH = (Ka·C)^1/2 = 0.5p5.6x10^-10 + 0.5p0.05 =-0.374+5+0.65 = 5.28
怎么配置
0.05mol/L
的次氯酸钠溶液+我们用的是次氯酸钠原液有效氯...
答:
(1)M(次氯酸钠) = 74.5g/mol (2)原液有效氯含量为85.04g/L ==> 85.04/74.5 = 1.14
mol/L
(3)
0.05
V1 =1.14V2 ==> V1/V2 = 1.14/0.05 = 22.8 (倍)(4)把次氯酸钠原液稀释22.8倍!
硫酸溶液浓度
0.05mol/L
那么氢离子浓度是多少
答:
0.1
mol/L
一个硫酸分子含有两个氢原子,一摩尔硫酸,能够电离出两摩尔氢离子。所以氢离子的浓度是硫酸浓度的两倍。
0.05mol/l
醋酸钠的ph值 需要过程
答:
0.05mol/l
醋酸钠的ph值 需要过程 POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(9.25+1.30)=5.3 PH=14-5.3=8.7
0.05mol/l
磷酸二氢钾溶液怎么配
答:
然后用天平称量出相应的质量;然后向盛着磷酸二氢钾的烧杯中加入1000g水,用玻璃棒搅拌均匀,静置,最后移入到容量瓶定容,贴上标签。操作步骤 1.计算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3
mol/L
的盐酸溶液。v=m/p=(0.25*0...
怎样配制
0.05mol/L
硫酸标准滴定液,谢谢!
答:
先配制0.5 mol/L 。再用氢氧化钠标准溶液,将标定好的硫酸标准溶液稀释,即可得
0.05mol/l
硫酸标准滴定溶液。
请问
0.05mol/L
HCL咋配?
答:
假定用36.5%,密度是1.19的浓盐酸来配制1升
0.05mol/L
的盐酸溶液 需要HCl的质量=1*0.05*36.5=1.825克 需要 浓盐酸的体积=1.825/36.5%/1.19=4.2ml 量取4.2毫升的浓盐酸,先稀释,再用容量瓶配制成1000毫升溶液即可.,
0.05mol/l
重铬酸钾怎样稀释0.01mol/l?
答:
稀释5倍即可。例如,用移液管取50.00 ml,
0.05mol/l
重铬酸钾,加入250ml容量瓶,稀释定容即可得到0.01mol/l重铬酸钾溶液。
溶液
0.05 mol/l
什么意思
答:
溶液
0.05 mol/l
什么意思 我来答 首页 用户 认证用户 视频作者 帮帮团 认证团队 合伙人 企业 媒体 政府 其他组织 商城 法律 手机答题 我的 溶液0.05 mol/l什么意思 我来答 1个回答 #热议# 普通人应该怎么科学应对『甲流』?
0.05mol/L
醋酸溶液如何配置
答:
醋酸摩尔量60.05.纯度99%,拟配置1000ml浓度
0.05mol/l
醋酸用量计算为 m=(0.05mol\L*1L*60.05g/mol)/0.99 = 3.0328g 配置方法 1烧杯乘取醋酸3.0328g,转移到1000ml容量瓶内;2将烧杯清洗3次倒入容量瓶,加蒸馏水至约900;3摇匀容量瓶;4定容到1000ml。
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