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0.05mol/l
用2.0
mol/L
NaCl溶液配制100mL 0.5mol/L NaCl溶液。
答:
NaCl溶质的物质的量是 n=0.1×0.5=
0.05 mol
;所需2.0
mol/L
NaCL溶液的体积 V=n/C=0.05/2=0.025 L=25 mL
求一道化学题,大学的
答:
由于氨水浓度大,银氨的稳定常数也大 因此可认为全部生成 Ag(NH3)2]+ 则c [Ag(NH3)2+]=
0.05mol/L
c(NH3)=(6mol/L -0.1mol/L*2)/2=2.9mol/L Ag+ +2NH3=[Ag(NH3)2]+ x 2.9 0.05 Kf=0.05 /[(2.9)^2*x]=1.1*10^7 x=5.4*10^-10mol/L c(I-)=0.5...
欲配制
0.05mol/l
硫酸溶液250ml,需用w=0.98,密度1.84kg/l的浓硫酸多少...
答:
0.05mol/l
硫酸溶液250ml 中溶质H2SO4的物质的量为0.05x0.25=0.0125mol 质量为0.0125x98=1.225克 设m毫升w=0.98,密度1.84kg/l的浓硫酸的溶质H2SO4质量为1.225克 mx1.84x0.98=1.225 m=0.68ml
如何准确配制100ml
0.05mol/L
的邻苯二甲酸氢钾溶液?(已知邻苯二甲酸氢...
答:
需要用100mL容量瓶准确配制,计算质量:
0.05
*0.1*204.22=1.0211g,用20毫升蒸馏水溶解,然后转移到容量瓶中,洗几次合并溶液,最后定容到刻度线,摇匀待用
高二化学关于PH值计算的题。速度~~
答:
解:本题均假设体积具有可加性 1、设原硫酸溶液体积为V,pH=1,则c(H+)=10^-1mol/L,故原来硫酸的浓度为
0.05mol/L
;①设加入x体积的水,加入水后变为c(H+)=10^-2mol/L,即:10^-1v/(v+x) =10^-2,x=9V。②设加入同浓度氢氧化钠的体积为y,加入后仍显酸性,所以酸过量,...
怎么配制
0.05mol/L
,PH=5.6的 醋酸钠 缓冲液
答:
ph=pka-lg[hac]/[ac-]5.6=4.76-lg[hac]/[ac-]lg[hac]/[ac-]=-0.84 [hac]/[ac-]=0.1445 如果配制一升溶液,那么 需要冰醋酸的质量是60×
0.05
=3克 需要氢氧化钠的质量是40×0.05×1/1.1145=1.8克 即取3克冰醋酸和1.8克氢氧化钠,加水配制成一升溶液即可。
用盐酸标准溶液(0.2
mol/L
)滴定硼砂(0.0049mol/L),计量点时PH值是多 ...
答:
你的提问是不是不完整,这里给你一个 硼砂的测定方法——中和滴定法 方法原理: 取供试品适量,加水溶解后,加
0.05
%甲基橙溶液1滴,用盐酸滴定液(0.1
mol/L
)滴定至橙红色,煮沸2分钟,冷却,如溶液呈黄色,继续滴定至溶液呈橙红色,加中性甘油与酚酞指示液,用氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)滴定...
下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是
答:
A:0.1mol/L NaAc 和
0.05mol/L
HCl 反应后,形成:c(HAc)=0.025mol/L, c(Ac-)=0.025mol/L,两者构成缓冲溶液。B:0.1mol/L HAc 和 0.05mol/L NaOH 反应后,形成:c(HAc)=0.025mol/L, c(Ac-)=0.025mol/L,两者构成缓冲溶液。
100%的盐酸怎么稀释成
0.05
摩尔每升?
答:
要将100%的盐酸溶液稀释为
0.05 mol/L
的浓度,可以按照以下步骤进行:确定所需的稀释体积:假设需要制备V升的0.05 mol/L的盐酸溶液。计算所需的盐酸的摩尔数:根据所需的浓度和稀释体积,计算所需的盐酸的摩尔数。在这个例子中,所需的摩尔数为0.05 mol/L × V L = 0.05V mol。稀释盐酸溶液...
配制100ml浓度为0.5
mol/l
氢氧化钠溶液需要多少毫升水
答:
0.5
molL
-的氢氧化钠溶液密度1.02,100ml溶液质量100x1.02=102克,含0.5/10=
0.05mol
的NaOH质量为2克,需要水102-2=100克,100ml水
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