99问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学ph值计算
高中化学ph值计算
公式
答:
高中化学ph值计算公式:ph值=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)
。氢离子浓度指数(hydrogen ion concentration)是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”,而不是“pH值”。氢离子活度指数的测定,定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定,而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。在...
如何
计算PH值
答:
(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH
C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00
(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐...
高中化学
中如何巧
算pH
?
答:
高中ph计算,
强酸完全电离直接根据酸浓度计算H+浓度求ph值,强碱直接根据碱浓度计算pOH值,PH=14-POH
,弱酸弱碱按电离常数公式,按溶液中各粒子的浓度计算出cH+,通常公式cH+=(c*ka)^0.5,cOH-=(c*kb)^0.5,c是弱酸(弱碱)的物质的量浓度,弱酸盐或者弱碱盐按ka*kh=kw,计算kh,按水解常数公...
高中化学
,如图第13题
ph值的
详细算法。
答:
所以,
pH = -lgC(H+) = 9
因此,答案是 D
高中化学化学ph值
速算加0.3是怎么推出来的
答:
先求出混合后的c(H+)混,即:
c(H+)混=[c(H+)1V1+c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg{c(H+)}求 pH
。若两强酸等体积混合,可采用速算法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小 的加上0.3。如pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后的pH= 3+0.3=3.3。
高中化学
问题 求溶液
ph值
答:
一、0.005mol/L 硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L,
PH
=2 二、稀释100倍,则氢离子浓度为0.00001mol/L,PH=5 三、稀释10的六次方倍,水电离的氢离子不可忽略,硫酸电离的氢离子浓度为10^(-8)mol/L,水电离的氢离子近似为10^(-7)mol/L,PH近似为7 对于Ba(OH)2,同你PH分别为12,9和7 ...
高中化学PH值
问题
答:
0.001mol/L 的HCl溶液或NaOH溶液,水电离出的H+浓度均为10^-11 mol/L。前者
pH
=3,后者pH=11 对于前者,HCl电离出来的H+浓度为0.001mol/L,则OH-浓度为10^-11 mol/L,这些OH-都是水电离出来的,而水每电离出一个OH-,必同时电离出一个H+,因此水电离出的H+浓度为10^-11 mol/L 对于...
高二
化学PH计算
将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶...
答:
如果是常温:
pH值
是7(不在常温必须知道Kw才能
计算
)解析如下:PH=-lg[H+] ;Kw=[H+][OH-]=10^(-14)PH=5,[H+]=10^(-5)mol/L;[OH-]=10^(-9) mol/L PH=9,[H+]=10^(-9)mol/L;[OH-]=10^(-5) mol/L ∵等体积(vL)混合,n(H+)=v*10^(-5)+v*10^(-9)=约...
高中化学pH计算
答:
= 10^(-14+b)*Vb Va / Vb = 10^(a + b - 14)Va = Vb, 则,a + b = 14,即A中
pH
=7时才正确,所以A不是答案。Va /Vb = 1/10,则a+b = 13,即B 为答案;Va/Vb = 10, 则a + b = 15, 才会
中性
a+b = 14, 则为酸性,所以D也不是答案;C中答案肯定不成立。
常温求
PH
,
高中化学
答:
水电离出氢离子为10的-7次方,而盐酸溶液电离出氢离子10的-8次方,水电离出氢离子是盐酸溶液电离出氢离子10倍,所以盐酸溶液电离出氢离子可以舍去,以水电离出氢离子为10的-7次方
计算
,
pH
==7,即
中性
平时我们用的盐酸浓度都较大,把水电离出氢离子舍去了,一般不考虑水的电离。望采纳,谢谢 ...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
高中化学计算溶液ph值的方法
化学计量点的PH计算方法
各类溶液体系PH值的计算
溶液ph值的计算公式
溶液的ph值怎么计算
ph值的定义及计算方法
分步电离的二元弱酸ph计算
溶液的酸碱度怎么计算
碱性ph值计算