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高中化学自发反应判断
化学
中能
判断反应
能否
自发
进行的是?
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度
。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:
(1)ΔH为负
,...
高中化学
答:
能否自发进行主要看△G是否小于0,小于0就能自发进行
。其中△S>0是一定的,因为不存在熵为负值的情况,混乱度永远是要增加的。T表示热力学温度,T=0K时,就是热力学零度,不存在T小于0的情况。根据式子,
当△H<0时,整个式子小于0,必然自发反应
,当△H>0时,能否自发反应与温度有关。就好比燃...
高中化学
:为什么有的放热
反应
不能
自发
进行而有的吸热反应却能自发进行...
答:
吉布斯自由能小于0,反应自发;如果焓变小于0(放热),熵变大于0,那么反应必定自发
;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与△H与△S与T有关,总之只要计算得到的△G<0,反应自发;有问题请追问~~
高中化学
什么是
自发
性
反应
?
答:
在给定的条件下无须外界做功,一经引发即能自动进行 的过程或反应,称为自发过程或
自发反应
。
高中化学
:为什么有的放热
反应
不能
自发
进行而有的吸热
答:
反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S
;取决于三个要素:焓变,熵变,温度;吉布斯自由能小于0,反应自发;如果焓变小于0(放热),熵变大于0,那么反应必定自发;如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;其他情况,反应是否自发,与△H与△S与T有关,总之只要计算得到的△G ...
△H>0的
化学反应
一定不能
自发
进行吗?
答:
化学反应自发
性
判定
ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。ΔxHm<...
求
高中化学反应自发
进行有关知识点
答:
首先关于 混乱度 : 固体 → 液体 → 气体 混乱度 增大,即 △S>0 [你可以这么想:气体分子运动速率最快,到处乱窜,很混乱;液体次之,较混乱;固体最慢]然后是 熵判据 :△S>0,即混乱度增大,正
反应自发
△S<0,即混乱度减小,正反应不自发 但是 熵判据 只能解释一部分反应,特例:2...
高中
生该如何
判断
某个
化学反应
能否发生
答:
看
反应
的吉布斯自由能(ΔG=ΔH-TΔS,综合判据),ΔG>0表示在该温度下不能
自发
地发生。实际上,两者可以通过等式ΔG = -RTlnK来联系(
化学
热力学内容)。由于部分
高中
可能没有传授吉布斯自由能的概念,通过焓变和熵
判断
也是可以的。一般焓变为正值且反应熵为负(无序度减少)的反应都不能自发发生...
化学反应自发
的条件是什么
答:
高中
:我觉得除了经验外还要知道一些
判断
依据,要把初中置换
反应
的要求升级为氧化还原反应的强弱律,就是说反应物的氧化、还原性要强于生成物;要把复分解反应的条件升级为产物中有会离开溶液的物质(难溶、易挥发、难电离等),从而使反应物某些离子浓度下降.当然,学到熵变和焓变的时候就知道,反应是否可以...
高中化学
中,自发过程和
自发反应
有什么不一样?
答:
自发过程包括
自发反应
,但还包括自发物理过程。例如水往低处流,是自发过程但不是自发反应。自发反应是指在一定温度压强下,不借助光电等外力发生的反应,可以这么理解!
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