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高中化学电离口诀
高中化学
常见弱离子的水解和
电离
答:
CH3COO-+H2O
===CH3COOH+OH- CO32- +H2O===HCO3- +OH-(弱酸的水解要分步水解,且以第一步为主)HCO3- +H2O===H2CO3 +OH- S2- +H2O===HS-+OH- HS- +H2O===H2S+OH- ClO-+H2O===HClO+OH- NH4+ +H2O===NH3.H2O+ H+ 电离:(同上)H2CO3===HCO3-+H+ HCO3-===CO32-+...
高中
常见的强酸强碱弱酸弱碱是什么?
答:
1、电离口诀:“电离电离,遇水便离”
。说明:“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离,并不是通电后才发生电离。2、酸碱盐溶液导电原因口诀:“溶液能导电,原因仔细辨,光有离子还不行,自由移动是关键”。说明:“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子,若这...
高二
化学
,第一
电离
能和电负性的问题
答:
电负性从左到右增大,从上到下减小
。所以: 第一电离能:
F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs
电负性:C<N<O Na<Mg<Al<Si<P<S<Cl F>Cl>Br>I Li>Na>K>Rb>Cs 祝学习进步,满意请采纳,谢谢。
高中化学电离
问题
答:
(1)NH3·H2O +H+=NH4++ H2O (2)先促进后抑制 (3)① NH4Cl 、NH3·H2O ② C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)=C(OH-)
高中化学
的
电离
和水解有什么区别?怎么区分?哪些物质能电离?哪些物质能...
答:
NaCl===Na+ + Cl- 也就是说,什么分子
电离
,等号前就是什么分子,等号后就是电离出的离子 至于水解,反应一定要有水的参与才行,也就是说,方程式等号前必须有水。例如 AlCl3(氯化铝)的水解方程式便是:Al(3+)+ 3H2O ==(这里是可逆号)==Al(OH)3 + 3H(+)有一类水解反应很特殊,水解产物...
高中化学
问题
电离
答:
2在25度时任何溶液中,由水
电离
出的H+和OH-的浓度永远相等。当由水电离的c(H+)=c(OH-)=1×10-12 mol·L-1时,说明水的电离受到酸或碱的抑制,由KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,当为酸溶液时,由酸电离出的c(H+)= (1×10-14)/(1×10-12)=10-2 mol·L-1,pH=2,当...
高中化学
有关
电离
方面的问题
答:
1.弱电解质会部分
电离
,在部分电离后的离子中如果有离子能够继续电离,就是分步电离。比如弱酸和弱碱,如果是二元或二元以上弱酸(盐)或弱碱(盐),(比如二元弱酸,由于每次电离只会电离出一个氢离子,要电离两次)就会分步电离,比如碳酸H2CO3===(双箭头的可逆反应符号打不出来,姑且用这个代替下,...
急求有关
高中化学
水解和
电离
的知识点总结!在线等,有加分
答:
feso4=fe2+ +so42- 水
电离
h2o=h+ +oh- fe2+oh- =fe(oh)2 所以水中的氢离子多出来,在硫酸亚铁溶液中加入硫酸汗氢离子就促进反应向逆反应也就是防止硫酸亚铁水解必须加入一定的硫酸
高中化学
离子共存
口诀
是什么?
答:
你好,高中离子共存
口诀
:钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨。
高中化学
离子反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部
电离
成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子...
化学
第一电力能顺口溜,电负性怎么记?
答:
1. 电负性越大的元素,越容易吸引电子。因此,它们在
化学
反应中往往是电子的接受者,即发生氧化反应。2. 电负性越小的元素,越容易失去电子。因此,它们在化学反应中往往是电子的提供者,即发生还原反应。3. 在元素周期表中,从左往右,电负性逐渐增加;从上往下,电负性逐渐减小。4. 一些元素的电负性...
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