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高中化学电离口诀
高中化学
怎样判断
电离
和水解方程式?球球你了
答:
电离
你直接看方程式是由电离物质的分解模式,水解需要有水参与,你在方程式的左边可以看到水,右边可以看到氢离子或者氢氧根,水解你就记着就是和水打交道,要么从水中抢氢离子,要么就是抢氢氧根离子。这样你认出水解,电离也就清楚了。
高中化学
中,水解方程式,
电离
方程式和电解方程式的区别。求普及_百度...
答:
1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2.
电离
:
高中
阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的,无需外加电场作用。如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++...
高中化学
中,哪些既水解又
电离
答:
常见的弱酸酸式盐,例如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠。以碳酸氢钠为例:水解HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-,
电离
HCO3- = CO32- + H+
高中化学
有关
电离
问题
答:
1.弱电解质会部分
电离
,在部分电离后的离子中如果有离子能够继续电离,就是分步电离。比如弱酸和弱碱,如果是二元或二元以上弱酸(盐)或弱碱(盐),(比如二元弱酸,由于每次电离只会电离出一个氢离子,要电离两次)就会分步电离,比如碳酸H2CO3===(双箭头的可逆反应符号打不出来,姑且用这个代替下,...
高中化学
:电解质的
电离
答:
PH值相同的盐酸和醋酸溶液,说明两溶液中
电离
的H+物质的量浓度相同,醋酸浓度大于盐酸浓度(醋酸为弱电解质,盐酸为强电解质)由于醋酸是弱电解质,所以加相同体积水后,CH3COOH===CH3COO+ + H+。加水后,平衡正向移动,溶液中离子浓度大于加水后盐酸离子浓度(盐酸是强电解质,HCL在溶液中全部...
高中化学
的
电离
总学不会啊·
答:
电离
是电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动...
急求有关
高中化学
水解和
电离
的知识点总结!在线等,有加分
答:
feso4=fe2+ +so42- 水
电离
h2o=h+ +oh- fe2+oh- =fe(oh)2 所以水中的氢离子多出来,在硫酸亚铁溶液中加入硫酸汗氢离子就促进反应向逆反应也就是防止硫酸亚铁水解必须加入一定的硫酸
【
高中化学
】为什么水解大于
电离
,会促进水的电离?
答:
第一步产生的H+量大于第二步产生OH-的量,故呈酸性,所以说中强酸的酸式盐“
电离
大于水解”。(例外:磷酸氢盐呈碱性)。而对于弱酸来说,
高中
阶段接触的碳酸,氢硫酸对应的酸式跟HCO3-,HS-等都是水解大于电离,故呈碱性。2.水解大于电离:说明酸式根离子与水结合程度大,而自身电离很少(很少电离...
高考中常用的
高中化学电离
方程式有哪些
答:
常用的
高中化学电离
方程式:MgSO4==Mg2++ Al2(SO4)3==2Al3++3 CuSO4==Cu2++ AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3 AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)NaCl==Na++Cl Na2SO4==2Na++ NaHSO4==H++Na++ Na2SO3==2Na++ CuSO4==Cu2++ 用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称...
高中化学
离子共存
口诀
答:
你好,高中离子共存
口诀
:钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨。
高中化学
离子反应知识点 1.强电解质与弱电解质 2.强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部
电离
成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子...
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