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高中化学水溶液中的离子平衡视频
高中化学
电解质
溶液
题
答:
解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可。ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9。由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢离子浓度。由于两种
溶液中的
氢离子都是
水电离
出的,所以氨水中水
的电离
程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小。就这样,希望能够帮到你...
高中
盐类双水解
的离子
或物质有哪些
答:
当弱酸的酸根与弱碱的阳
离子
同时存在于
水溶液中
时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解
平衡
向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全。如:泡沫灭火器中的主要
化学
物质是碳酸氢钠与硫酸铝,互相促 [双水解]双水解 进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝...
向小苏打溶液中加入过量石灰水,和向石灰
水溶液中
加入过量小苏打,
离子
方 ...
答:
写酸式盐与碱反应类型
的离子
反应时,采用少量为主、少量为1的原则。少量为1是指少量物质的
化学
计量数为1.H^+和OH^+反应生成水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙,反应向离子减少的方向进行.由此可得反应的化学方程式、离子方程式分别为:过量石灰水时,Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O Ca^2+ +OH...
高中化学
所有知识点
答:
但溶解度大于。如向饱和的
溶液
中通入,其
离子
方程式应为:若温度改变时,溶解度一般随温度的升高而增大,但的溶解度随温度的升高而减小。70.
化学
实验中反常规情况使用指示剂时,应将指示剂配成溶液,但使用pH试纸则不能用水润湿,因为润湿过程会稀释溶液,影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 1~...
高中化学
选择题(求教解题过程与答案) 已知Ca(ClO)2
水溶液中
存在如下水解...
答:
C项加入硝酸,氢
离子
的确与ClO-结合生成次氯酸了,但这并非水解。题中的ClO-的水解,实质是ClO- 夺取了水中的氢离子,加入硝酸,它就转而夺取硝酸供给的氢离子,无谓之促进
平衡
正移。且随着次氯酸增多,次氯酸根减少,水解平衡反倒是逆移了(此处未考虑硝酸的加入引起的
溶液
体积的增加)。B项,楼上...
关于
高中化学
弱电解质的沉淀溶解
平衡
答:
你首先得知道电解质的含义是融熔状态或者在水溶液中能电离的才叫电解质对吧?那么氢氧化铜就必须是先溶解再电离的了,因为不溶解的话它就是固体,固体要电离要么在熔化要么溶解讲电离才有意义,你
高中的
话,在
水溶液中电离
比较常见。不懂什么再问。铜
离子
的一次方乘以氢氧根离子的二次方 这怎么能算冲突...
在
高中化学里
,如何判断一个物质是碱性还是酸性?
答:
属于碱的物质,物质组成中含有氢氧根
离子
,就一定呈碱性。但有一部分的盐虽然在组成中没有含氢氧根离子,但它在
水溶液中
所
电离
出来的阴离子会发生水解反应,反应产物中有氢氧根离子生成,所以该盐的水溶液也呈碱性。要分辨盐的酸碱性最主要是看它属于那种盐:强碱弱酸盐呈碱性,强酸弱碱盐呈酸性。
高中化学
必修1,2的归纳(苏教版)
答:
1.定义:①条件:
水溶液
或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。 2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3.
离子
方程式的书写: ①写:写出
化学
方程式 ②拆:将易溶、易
电离
的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)...
高中化学电离
水解问题
答:
碳酸根水解产生氢氧根,铵离子水解产生氢离子,既然碳酸根水解强于铵离子,则碳酸铵
溶液中
氢氧根大于氢离子,溶液呈碱性,PH大于7。但这不能推导出碳酸氢铵的PH值也同样大于7,必须要知道碳酸氢根的水解同样强于铵离子的水解才能判断。判断电离和水解强弱可以通过比较弱酸弱碱
的电离平衡
常数,常数越大表明电离...
盐类的水解教材分析
答:
同时,盐类水解平衡是继水及弱酸、弱碱
的电离平衡
体系之后的又一个平衡体系,利于学生形成完整的电解质
溶液的
平衡体系 本节课内容设计应是通过实验事实知道盐溶液的酸碱性,并在水的电离平衡的基础上,认识盐溶液呈现酸碱性。盐类的水解原理和规律、学情分析:高二学生完成
高中化学
必修阶段的知识内容后具有...
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