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饱和碳酸钠溶液中离子浓度
碳酸钠溶液中的离子浓度
大小
答:
综上所以
钠离子浓度
最大,其次是
碳酸
根离子,
溶液
显碱性氢氧根离子,碳酸根离子,氢离子浓度最小。
碳酸钠溶液
,各
离子浓度的
大小关系?为什么要那么排列
答:
碳酸钠
属于强电解质:
Na2CO3
=2Na+ +CO3∧2-完全电离 这时候CO32-会水解,即CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-,还会有第二步的水解,HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-,那么该
溶液当中
:存在
离子
:Na+,H+,CO32-,HCO3-,OH- Na+肯定最大,碳酸根一般是大于HCO3-(因为水解程度不会很高!),然后因为...
碳酸钠溶液中
,所有
离子
和分子的
浓度
怎么比较
答:
碳酸钠
在
水溶液中
全部电离Na₂CO₃=2Na++CO₃²-。可知[Na+]>[CO₃²-],因为碳酸根只有一少部分水解,所以可知碳酸根的
浓度
仅次于
钠离子
。碳酸根的的水解分为两步,CO₃²-+H₂O↔HCO₃-+OH-,和HCO₃-+H₂O...
碳酸钠溶液中离子浓度
大小比较如何?
答:
碳酸钠溶液中离子浓度
大小比较如下:这是一道化学题目,首先碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,离子浓度大小依次是c(Na+)、c(CO32-)、c(OH-)、c(HCO3-)、c(H+)。所以大小比较也是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。碳酸钠的性质:碳酸钠常温下为白色...
碳酸钠溶液中离子浓度
大小比较是什么?
答:
碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性,
离子浓度大小为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
。Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析离子浓度大小关系为CH3COOH>H2CO3>...
碳酸钠溶液中的离子浓度
大小
答:
A.
Na2CO3
= 2Na+ + CO3(2-) 完全电离,则c(NA+)〉2c(CO32-);B. CO3(2-) + H2O == HCO3- + OH-; Kb1= Kw/Ka2 约等于10^(-4),说明水解程度小,主要以CO3(2-)形式存在。Kb1=〔HCO3-〕〔OH-〕/〔CO3(2-)〕所以c(CO32-)〉c(OH-)C. HCO3- + ...
化学,
碳酸钠溶液中
,所有
离子
和分子的
浓度
怎么比较?
答:
碳酸钠
是可以水解的盐,其中
的钠离子
不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的水解程度是逐渐降低的。但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度大于它的电离程度。所以,
钠离子的浓度
〉碳酸根离子的浓度〉氢氧根粒子的浓度〉碳酸氢根离子的浓度〉碳酸分子的浓度〉氢离子的...
为什么在
碳酸钠溶液中
碳酸氢跟
离子浓度
大于氢离子浓度
答:
碳酸钠
在水中发生离解:NaCO3=2Na++ CO32- CO32-发生水解,使溶液呈碱性:CO32-+H2O= HCO3-+OH- CO32-的水解度很高,基本上都以HCO3-和OH-存在,就是说HCO3-和OH-的浓度大致相等,而碱性
溶液中
OH-的浓度必定大于H+浓度,也就是说碳酸氢根
离子浓度
大于氢离子浓度。即:∵ [CO32-]≈[HCO3-...
...1.水2.
饱和的碳酸钠溶液
钙
离子浓度
较大的是? 求解释
答:
您好 关于沉淀的溶解平衡问题 CaCO3(s)=可逆=Ca2+(aq) +CO3 2- (aq)温度一定,Ksp一定
饱和碳酸钠
中,碳酸根
离子浓度
大,溶解的钙离子浓度小 水中的钙离子浓度大于
碳酸钠溶液中
的钙离子浓度 可以认为2是在1的基础上加入碳酸根,平衡逆向移动 有不明白的地方可以继续提问 ...
碳酸钠溶液中
,
碳酸浓度
与氢
离子的浓度
比较,哪个大
答:
碳酸钠
水解程度较弱但呈碱性,氢
离子浓度
肯定是最小的。离子浓度大小为:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒,有吸水性。碳酸钠在
水溶液中
水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。
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