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除杂为什么用饱和溶液
在一些
除杂
实验中
为什么
要先制成
饱和溶液
答:
如果你指的是重结晶 原理:固体混合物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高,溶解度增大。若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和,冷却时即由于溶解度降低,溶液变成过饱和而析出晶体。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯物质从过
饱和溶液
中析出。而让杂质全部或大部分仍留在...
除杂
问题
答:
用饱和溶液的原因:没有绝对不溶的物质
,饱和的NaCO3溶液在可以降低BaCO3在水中的溶解度同时尽量地将BaSO4转化成BaCO3沉淀。待反应一段时间后,过滤就可以了。
什么
情况
除杂
一定要
用饱和溶液
答:
就是要除杂的那个杂质气体要易溶于水,且主要的气体发生的是可逆反应的这种情况
,如HCl易溶于水,Cl2与水反应是可逆的,这是用饱和食盐水的话,就会是Cl2与水的可逆反应的右边的Cl-多,则反应向左进行,这样就达到除杂的目的了。
化学中的制备氯气的实验
为什么
要
用饱和
的氯化钠
溶液
去
除杂
求不复制
答:
因为主要杂质为HCl 而Cl2 溶于水,HCl 极易溶于水 所以 如果用水或者其他不
饱和溶液
除杂
,会损失一部分Cl2 Cl2 溶于水后会产生氯离子,氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子 氯离子多了,使反应向生成氯气的方向移动 所以 可以减少Cl2 的损失 希望对你有帮助 ...
为什么
吸收尾气要用【
饱和
】
溶液
答:
1 饱和溶液浓度大,与等体积不饱和溶液相比,能吸收较多的尾气
。2 饱和溶液浓度大,与尾气反应快,能防止尾气没来得及反应而进入大气。
在化学反应里,
为什么
有些一定要
饱和
试剂呢,不饱和又怎样?
答:
不饱和效果就不好 比如Cl2
除杂
HCl的时候
用饱和
食盐水,饱和的目的就是降低Cl2的溶解度,因为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,通过提高Cl-的浓度来抑制正反应的进行,即抑制Cl2溶解,达到除去HCl而保留Cl2的功能.比如酯化反应用饱和Na2CO3
溶液
,是因为酯在饱和Na2CO3中溶解度非常低,就可以浮在溶液上....
除杂为何用饱和溶液
,不用不饱和的
答:
不一定非要
用饱和溶液
,比如除去氧气中的CO2就可以用NaOH稀溶液
什么
时候要用饱和呢?比如除去氯气中的氯化氢,用饱和NaCl目的是利用后者的大溶解度(1:500),而前者的溶解度比较小(1:2),这样前者就可以完全溶解,而后者则不被吸收。
用饱和
NaCl
溶液除杂
,
为什么
答:
化学中的制备氯气的实验
为什么
要
用饱和
的氯化钠溶液去
除杂
杂质是HCl,而HCl极易溶于水,所以理论上,水、
水溶液
都能除去HCl.为了降低Cl2的溶解度,选择NaCl溶液.因为Cl2溶解存在平衡:Cl2 + H2O ==可逆== Cl- + H+ + HClO 溶液中大量的Cl-能抑制Cl2的溶解.从而减少了Cl2的损耗.
为什么
一定要
用饱和
的碳酸氢钠
溶液
?
答:
盐酸溶于水,电离出氢离子,而氢离子与碳酸氢根反应,实验中要
除杂
时要过量,
用饱和
就是为了过量,使盐酸能被完全吸收,不过这里需注意一点,盐酸会与碳酸氢钠生成二氧化碳,要考虑生成的二氧化碳是否会有影响。如果主要气体是二氧化碳,那正好,还可降低二氧化碳溶解度,原因:二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸会...
除杂
CO2(HCL)
为什么用饱和
NaHCO3
溶液
,为什么主要操作是洗气?洗气是...
答:
co2溶于水是因为它被电离成
溶液
中的离子。co2通入纯水中时,会出现co2+H2O-->H2CO3,H2CO3-->H+HCO3。以上两个过程是可逆的。当正反两个方向的反应速率相等时,我们称之为“达到了电离平衡”。然而,在
饱和
NaHCO3溶液中,HCO3这种离子已经饱和(多的不能再多了),当co2通入其中,就不会发生H2...
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