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镁离子形成配合物
为什么
镁离子
与EDTA
生成
蓝色
配合物
?
答:
这样做对测定结果无影响,因为加少量Mg2+,在滴定过程中钙
离子
把镁bai离子从MgY中置换出来。其原理是:Mg2+与铬黑T
形成
酒红色
配合物Mg
-EBT,终点是颜色由酒红色变为纯蓝色,终点变色较为敏锐.。
EDTA滴定法中为什么要加
镁离子
呢?
答:
这样做对测定结果无影响,因为加少量Mg2+,在滴定过程中钙离子把镁离子从MgY中置换出来。其原理是:Mg2+与铬黑T形成酒红色配合物Mg-EBT,终点是颜色由酒红色变为纯蓝色,终点变色较为敏锐.。
EDTA
络合滴定法是一种测定水总硬度的化学分析方法。它是在一定条件下,以铬黑T为指示剂、pH=10的NH3·H2O...
为什么在滴定
镁
时要加入EDTA溶液?
答:
可以加入三乙醇胺、Na2S等掩蔽剂消除影响
,如果Mg2+的浓度小于Ca的1/20,还需要加入含Mg2+的
EDTA
溶液。因为溶质被电离和水解,从而导致H +或OH - 的浓度发生变化时,抑制水的电离,所以电离平衡水也向左移动,所以水的离子积可以用来容易地确定该溶液的一恒定的pH值。
钙离子,
镁离子
与edta的
配合物
哪个稳定
答:
镁离子与EDTA配位更稳定
。理由:与钙离子相比,镁离子半径小,形成的配位键更强,所以更稳定。EDTA是一种优良的钙、镁离子螯合剂,用作乳液聚合所用水的螯合剂,除去钙离子、镁离子等金属离子。也用作厌氧胶的络合剂,即用EDTA处理甲基丙烯酸双酯,除去过渡金属离子,消除能促进过氧化物分解的影响,对...
为什么
镁
没有
配合物
?
答:
镁存在配合物,
譬如在隔绝水汽的情况下氨气就可以和氯化镁生成配合物
但是在水溶液体系中,氨水电离产生的氢氧根离子会和氨竞争镁离子并且占优势,从而是配合物分解成氢氧化镁
钙离子,
镁离子
与edta的
配合物
哪个稳定
答:
镁离子与
EDTA
配位更稳定。理由:与钙离子相比,镁离子半径小,形成的配位键更强,所以更稳定。测定钙、镁离子的可靠方法为重量法,这种方法手续繁琐,分析速度慢,目前常用的方法是EDTA络合滴定法,EDTA络合滴定法适用于工业循环冷却水中钙含量在2-200mg/l,镁含量在2-200 mg/l的测定,也适用于其他...
EDTA
和金属指示剂EBT分别与钙离子,
镁离子形成配合物
,其稳定性顺序是什么...
答:
Ga
EDTA
大于MgEDTA大于MgIn大于GaIn
为什么铜离子形成的
配合物
比
镁离子形成
的更稳定?
答:
有关系,半径大周围空间就大,几个
配合物
集团之间的距离就会远,远一点互相间作用就小,就更容易相安无事。
在精制苯胺时,为什么用粒状氢氧化钠做干燥剂而不用硫酸
镁
或氯化钙?
答:
因为
镁离子
和钙离子都具有一定的
形成配合物
的趋势,虽然不能形成组成和固定的配合物,但是会导致干燥剂吸附大量的苯胺,使得过滤的时候苯胺损失很大。因此必须使用氢氧化钠或者无水硫酸钠等干燥剂
水硬度的准确计算公式及原理是什么?
答:
毫克当量/升)=V1×N×1000/V公式中:V1——滴定时消耗
EDTA
标准溶液的毫升数;N——EDTA标液溶液的当量浓度;V——水样体积毫升数。原理:在一定条件下,以铬黑T为指示剂、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl(氨-氯化铵)为缓冲溶液,EDTA与钙、镁离子形成稳定的配合物,从而测定水中钙、镁总量。
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