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镁和铁与稀盐酸反应速率图
分别向等质量
的镁和铁
中滴入溶质质量分数相同的
稀盐酸
至过量.
答:
盐酸
过量,H2只跟金属有关,一开始酸浓度相同所以放出H2
速率
相同.而质量相等的Mg和Fe,Mg能够得到更多H2所以是上面的图 金属过量则H2根据酸的来计算.稀盐酸质量等所以H2质量等.而Mg比Fe活泼所以速率大,是下面的图.有什麽不清楚的?
化学 将过量
的镁
,铁,锌分别放入等量的
稀盐酸
中,图应该怎么画_百度知 ...
答:
过量的
镁、铁
、锌,分别放入等量的
稀盐酸
,因为稀盐酸的质量一样,而金属是过量的,所以产生H2的量一样。金属活动性越强,产生H2的
速率
越快。具体如图。
下列为
镁
、铝、铁、锌
与盐酸的反应
表。求解为何呈下列几种情况?_百 ...
答:
图一:横坐标为时间,图像
的
倾斜程度代表
反应速率
,即金属的活动性,等量金属与足量
盐酸反应
生成氢气=金属的质量*金属的化合价/金属的相对原子质量 图二:斜率同图一。等量的酸生成等量的氢气 图三:斜率表示等量的酸生成氢气的质量,但是不同金属最终生成氢气质量不同 图四:斜率表示等量金属生成氢气的质...
初三金属
与酸反应
怎样分析图象?
答:
1、起点。2、拐点。3、终点。4、曲线的变化趋势。图象题解题技巧 金属与酸
反应
的图象(以 Mg、Al、Zn、Fe 与
稀盐酸反应
为例)。技巧一:当其他条件相同时,金属的活动性越强,产生氢气的速度越快。技巧二:等量金属与足量酸反应(金属耗尽)。
...质量分数相同的
稀盐酸
中,反应生成的氢气质量
与反应
时间的关系如图...
答:
y、z分别为Mg、Zn、Fe(由图可知他们
与盐酸的反应速率
,金属活动性越强,与酸反应越快)相同质量的Mg、Zn、Fe与过量
盐酸反应
生成的氢气从多到少为Mg、Fe、Zn 由图可知Mg、Zn生成的氢气质量相同,所以Mg一定过量,Zn可能是恰好和盐酸完全反应,铁可能反应完。消耗的
稀盐酸
质量最大的应该是Mg、Zn ...
镁
、锌、铁、铜
与盐酸反应
现象
答:
1、
镁和
盐酸反应,由于镁化学性质比较活泼,反应速率比较快,很短时间内产生大量气泡。化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 2、锌和盐酸反应不如盐酸剧烈,但是生成气泡的速率也较快。化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 3、
铁和盐酸反应速率
比较慢,产生气泡
的
速度较慢 化...
镁
、锌、铁、铜
与盐酸反应
现象
答:
1、
镁和
盐酸反应,由于镁化学性质比较活泼,反应速率比较快,很短时间内产生大量气泡。化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 2、锌和盐酸反应不如盐酸剧烈,但是生成气泡的速率也较快。化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 3、
铁和盐酸反应速率
比较慢,产生气泡
的
速度较慢 化...
有三种金属
镁
、铝、
铁与盐酸反应
时情况如图
答:
金属活动性只能判断反应能力
和反应速率
,不能判断量化关系!此题最简单方法是看等量氢气所用金属多少:因为等量氢气需要等量电子。故可假设电子是1mol。需要二价金属1/2mol(即:0.5mol)。m(Mg)=0.5mol*24g/mol=12g m(Fe)=0.5mol*56g/mol=28g 需要三价金属1/3mol m(Al)=1/3mol*27g/...
向等质量
镁和铁
中分别加入同浓度的
稀盐酸
至过量
答:
解析:NaOH溶液加水稀释后仍为碱溶液,PH值不可能<7,随着水的增加,PH值只能无限和7接近,所以A不对。生铁是铁合金,含C量在2%~4.3%,生铁中加入足量稀盐酸后,Fe十2HCl=FeCl2十H2↑,但是碳不和盐酸反应,反应后固体有剩余,所以B不对。等质量的石灰石和等质量等浓度的
稀盐酸反应
,粉末状的石灰...
...相同质量的铁、锌、
镁
、铝分别与足量
的盐酸反应
,
答:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56g 2g Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 64g 2g 相同质量的铁、锌、
镁
、铝产生氢气的质量由小到大的顺序是铝、镁、铁、锌 它们活泼顺序是镁、铝、锌、铁 产生氢气
的速率
又快到满的顺序是镁、铝、锌、铁。综合选C。
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