99问答网
所有问题
当前搜索:
铜氨离子中心离子的杂化类型
铜氨
络
离子的杂化
方式
答:
铜氨络合离子杂化方式为dsp2
。Cu2+ 电子排布是3d94s0,3d中一个电子跃迁到4p轨道,从而3d空出一个空轨道,然后和4s、4p轨道形成dsp2杂化。因为3d、4s4p是一个能级组的,能量差别不大,而形成配位键之后释放的能量还可以弥补电子跃迁所需的能量。这样,铜离子就用这个空出来的 d轨道,加上4s,和2...
铜氨
配
离子的
空间构型是什么
答:
[Cu(NH3)4]2+
中心
原子采取sp3d2
杂化
,其中4个
氨
分子配位在正方形的4个顶点,另外两个尖端则由水分子配位(一般不写).记住Cu2+是6配位.
铜氨
络
离子的
空间构型是平面正方形,如何解释?
答:
其实
铜氨
络
离子的
全名是二水(合)四氨合铜(II) 络离子,[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。其结构是变形正八面体(J-T 畸变),四个氨基在一个平面里,而两个水配体分别在平面的两个相对方向并与平面相垂直。
银
氨
配位
离子
配位数为什么是2,有没有其他数字,比如说1
答:
铜氨络离子是sp3杂化
,当然就是4配位了 sp1是2配位直线型,sp2是3配位平面三角形,sp3是4配位正四面体,d2sp是4配位平面正方形,dsp3是5配位三角双锥,d2sp3和sp3d2是6配位正八面体等等 具体可以学习VSEPR理论去计算 稳定与否要看K稳还有内轨型或是外轨型,或是晶体场理论中的强场弱场 ...
谁能用解释下四
氨
合
铜离子的
配位键是如何形成的
答:
1、
铜
有4s轨道,就意味着他有4p,4d甚至是4f,所以不用担心他有没有空轨道。他的配轨道应该是sp3d2型,就是一个4s和三个4p及两个4d
杂化
而成,本应是六配位,但是因为姜——泰勒效应,出于对位的两个配体逐渐远离,于是从八面体型变成了平面四边形。2、水做配体时整体显现零价,不影响
中心
原子...
配合物:CuSO4 4NH3=[Cu(NH3)4]SO4 为啥铁( 3)不行?
答:
例如pH~14)时,
铜氨
配
离子
也会被破坏,重新生成Cu(OH)2。Fe3+的常见配位数是6,典型的配离子包括[FeF6]3-、[Fe(CN)6]3-、[Fe(C2O4)3]3-,此外还有一些低配位数的配离子如[FeCl4]-、[Fe(HPO4)2]-等。[FeF6]3-中Fe3+是sp3d2
杂化
。[Fe(CN)6]3-中Fe3+是d2sp3杂化。
[pt(nh)3]2+的pt为什么是内轨型?
答:
螯合物一般以五元环、六元环为最稳定,且一个络合剂与
中心离子
所形成的螯环的数目越多就越稳定。以
铜离子
Cu电+和
氨
分子及胺类形成的络合物为例: 【内轨型络合物】价键理论认为中心离子(或原子)和配位体以配位键结合,中心离子(或原子)则以
杂化
轨道参与形成配位键。若中心离子(或原子)以(n—受)d、ns、np...
四水合
铜离子
空间构型
是什么
?
答:
Cu(H2O)4 2+是平面四边形配位的
铜离子
为dsp2
杂化
,整个络离子呈平面正方形构型。实验上可以从络
离子的
构型判断杂化方式;也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能。注意事项:1、在硫酸铜溶液中加入浓氨水,析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解...
什么
叫络合物?
答:
一般情况下,络合物可分为以下几
类
:(1)单核络合物,在1个
中心离子
(或原子)周围有规律地分布着一定数量的配位体,如硫酸四
氨
合
铜
[Cu(NH3)4]SO4、六氰合铁(Ⅱ)酸钾K4[Fe(CN)6]、四羧基镍Ni(CO)4等,这种络合物一般无环状结构。(2)螯合物(又称内络合物),由中心离子(或原子)和多齿配位体络合形成具有环状...
氨
合
铜离子
空间构型
答:
一、离子配位理论:在理解
氨
合
铜离子的
空间构型之前,首先需要了解离子配位理论。该理论认为,在化合物中,金属离子周围的配位体以一定的方式排列,形成配位层构型。二、八面体构型:氨合铜离子的配位环境由六个氨分子组成。在八面体构型中,八个配位点的位置分布在一个等边八面体的顶点和
中心
。八个...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
涓嬩竴椤
其他人还搜
铜氨络离子杂化
[cu(nh3)4]2+的杂化方式
二氨合亚铜离子中心杂化类型
二胺合亚铜离子空间构型
氨合铜离子空间构型杂化
cu离子杂化轨道
二胺和铜离子空间构型
d2sp3杂化与sp3d2怎么判断
二氨合亚铜离子cu杂化