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[cu(nh3)4]2+的杂化方式
[Cu(NH3)4]
(
2+
)为什么是dsp
2杂化
,而不是sp3杂化,想不通
答:
因为Cu是
dsp2
杂化的,3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道,3d、4s、4p 是同一能级组的轨道,能量差别不大,跃迁需要的能量可以从杂化轨道成键得到补偿,所以不是sp3杂化。需要注意,3d不成对电子跃迁到4p轨道上,[Cu(NH3)4](2+)若不跃迁到4p轨道,3D轨道上就会有不成对电子存在,这不符合能量最低...
cu( nh3)
42
+杂化方式
是什么?
答:
cu(nh3)4
2+
中,cu2+ 电子排布是 3d94s0 按照一般的规律,d轨道不能参加
杂化
了,因为只有一个d轨道里面是单电子,其余的 4个d轨道都是2个电子。在一些特殊的情况下,3d 轨道上的这个电子可以跃迁到 4p 轨道上去(因为3d、4p 是一个能级组的,能量差别不大,而形成配位键之后释放的能量还可...
[Cu(NH3)4]2+
是怎么回事,不是cu的空轨道被nh3给的电子占据了吗,为什 ...
答:
传统的价键理论解释不清[Cu(NH3)4]2+的结构.因为它的构型是正方形,
对应的杂化方式是dsp2
,这样一来Cu2+的1个3d电子必须跃迁到4p,空出来3d轨道才能进行dsp2杂化.这样虽然解释了空间构型,但带来一个严重的问题,就是理论上这个能量较高的4p电子应该是容易失去的,因此Cu2+应该具有一定的还原性,而这...
四氨
合铜中铜
杂化方式
是什么?
答:
四氨合铜中铜杂化方式为dsp2
。铜氨络合物是一种铜与氨络合形成的离子,分子式为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。在硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,同时形成硫酸四氨合铜。分类:杂化轨道种类很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道,即由1个s轨道和...
[Cu(NH3)4]2+的
空间构型是什么?中心原子什么
杂化
?
答:
四氨合铜离子是平面正方形,这是实验结果。如果用杂化轨道理论解释,就是Cu2+的价电子是3d9,杂化前先要激发一个3d电子,留下一个3d的空轨道,
形成dsp2杂化
,平面正方形结构
分别用价键理论和配位场理论解释
[Cu(NH3)4]2+的
结构。
答:
【答案】:
[Cu(NH3)4]2+
配离子中,Cu(Ⅱ)离子具有d9结构。从价键理论来看,由于5个d轨道全部被电子占据,因此Cu(Ⅱ)只能采取sp3
杂化
形成四个空轨道接受配体NH3的孤对电子形成σ配键,配合物骨干几何结构为正四面体。从配体场理论来看,[Cu(NH3)4]2+中Cu(Ⅱ)离子的d电子能级按平面正方形场进行...
[Cu(NH3)4]2+
是什末构型?
答:
平面正方形
四氨
合铜络离子是sp3d
2杂化的
具有两对孤对电子 sp3d2是正八面体构型,孤对电子占据了相对的位置,剩下的就是平面正方形
cu2+的
核外电子排布式
答:
1. 在四氨合铜([Cu(NH3)4]2+)中,铜离子的杂化方式是
dsp2
。Cu2+的电子排布为3d94s0,其中3d轨道上的一个电子跃迁到4p轨道,导致3d轨道上出现一个空位。这个空位与4s和4p轨道共同参与dsp2杂化。由于3d、4s和4p轨道属于同一能级组,能量差异不大,且配位键的形成释放的能量足以补偿电子跃迁所需...
[Cu(NH3)4]2+的
空间构型是什么?中心原子什么
杂化
?
答:
实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的
dsp2
杂化不成立。其实[Cu(NH3)4]2+ 应该是Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ,sp3d2杂化,同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(Cu←NH3配位键)两长(Cu←OH2配位键)配键 由于Cu←OH2配位键较弱经常认为不存在,于是就成平面结构.希望对你有用,...
四氨
合铜离子中铜是怎么
杂化
的?
答:
表面上看,这个离子是平面正方形,
dsp2杂化
实际上在水溶液中的话,离子实际存在形态是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,应该是sp3d2杂化 由于姜-泰勒效应,Cu2+在z方向上(垂直于四个氨分子的平面方向上)的配位键键长较长,水分子就在这两个位置上,但是与中心离子的距离较远,所以通常不把它写入分子式中.
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