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铜和镍的第一电离能
铜的第一电离能
大于
镍的
原因
答:
是因为铜的核电荷数比镍大。镍和铜都是第4周期的元素,铜的核电荷数比镍大,所以铜的第一电离能也比镍大
。而且铜的活泼性大于镍的活泼性,所以说铜的第一电能也比镍大。电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),是必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。
铁钴
镍铜
锌
第一电离能
最大的是谁?为什么?
答:
铁钴
镍铜
锌
第一电离能
最大是:锌 第一电离能主要体现的是元素失电子的能力,同周期从左往右,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对外层电子的有效吸引依次增强.同主族元素,自上而下原子越来越容易失去电子。铁钴镍最外层都有两个电子,此外层d电子分别为6,7,8。而且原子半径很相近,因为3d轨...
铜的第
二
电离能
大于
镍的第
二电离能是为什么
答:
因为铜的活泼性大于镍的活泼性,当铜失去一个电子后达到3d10的全满稳定结构,
所以铜的第二电离能大于镍的第二电离能
。电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量;对于多电子原子,处于基态的气态原子生成 H+气态阳离子所需要的能量,称为第...
铁钴
镍第一电离能
为何依次减小?
答:
Fe,Co,Ni均位于第八族,原子核电荷增加对电子的影响不大。同时d轨的电子增加,对原子核的屏蔽效应增强,使得原子核对最外层电子的吸引能力减弱,故电离能逐渐递减。同一主族元素
的第一电离能
随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第...
FeCoNi
第一电离能
为什么减小?
答:
第一电离能
的趋势主要要结合化学元素周期表来进行。首先是看他们在元素周期表中的位置,Feconi三个元素分别是铁钴
镍
。他们是位于周期表中的同一个周期。其次他们的电子构型都是4S层全满。而三D亚层是不足的情况。因此当他们失去电子的时候,金属铁那就是失去一个电子就可以达到半满的亚稳定结构。而...
元素周期律
答:
通常不特别说明,指的都是
第一电离能
.电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,其金属性越弱;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是:有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。(1)同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上...
为什么过度元素
第一电离能
的变化幅度相对较小
答:
Fe的3d轨道上有6个电子,失去一个达到半满,比钴
镍铜
更稳定,电离能大.按构造原理,Pd的电子排布式应该是 4d8 5s2;而事实上是4d10 5s0.原因是由于相对论效应和洪特规则的共同作用结果,相对论效应使5s轨道受原子核吸收增强,能量降低,而洪特规则则使d10全充满稳定性提高,也使Pd
的第一电离能
比Ni的...
nickel是什么意思?
答:
第一电离能
为737 kj·mol-1,第二电离能为1753 kj·mol-1,第三电离能为3393 kj·mol-1。单质密度:8.902 g/cm3单质熔点:1453.0℃单质沸点:2732.0℃ 原子半径:1.62埃;离子半径:0.69(+2)埃;共价半径:1.15埃。常见化合物:NiBr2 NiO NiSO4 NiS NiCl2一站式出国留学攻略 http://www....
铁原子
的第一电离能
为什么比同族的钴
和镍
大?
答:
而三者第一个被电离的电子在4s上,3d电子对4s电子的屏蔽作用大。因此,虽然核电荷在增加,但是核电荷增加的数量“赶不上”新增加的3d电子对4s电子的屏效应来的多。最终效果是,4s电子实际“感受”到的核电荷从铁到
镍
变小了,也就是原子核对4s电子的吸引力变小。所以
第一电离能
就变小 ...
镍与铜
的性质
有什么
不同
答:
电离能
7.726电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一,也是最好的纯金属之一,稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。
铜和
它的一些合金有较好的耐腐蚀能力,在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸,略...
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