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铅氯气原电池
实验室用
铅蓄电池
作电源电解饱和食盐水制取
氯气
答:
电解池是把电能转换为化学能,
原电池
与之相反。这道题里,直接可以用电子守恒来做。制备0.05的mol的
Cl2
,需要0.1mol的电子(2Cl- = Cl2 +2e- ),1molPbO2从4价降到2价,释放2mol电子,所以0.1mol的电子,要0.05mol的PbO2,按化学方程式,也就至少需要0.1mol的H2SO4。电子从电池负极出...
如图是以
铅蓄电池
为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均...
答:
电解一段时间后,若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味氢气,则C极是阴极,D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味
氯气
,D极是阳极,所以
原电池
中A极是负极,B极是正极;(1)A是负极,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,该反应属于氧化反应,电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4,B...
原电池
电极反应方程式练习题目
答:
(1)通入
氯气
的电极是 (填“正”或“负”)极。(2)连接铝的电极是 极。(3)电子从 (填“Al”或“
Cl2
”,下同)极流向 极。3、
铅蓄电池
发生的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,则铅蓄电池在工作时,负极反应为 ,正极反应为 。若铅失去的电子数为0.2mol...
在
铅
银和盐酸构成的
原电池
中,为什么铅和盐酸生成氯化铅沉淀后使原电池...
答:
因为氯化铅溶解度很小,附着于铅的表面,阻碍了铅失电子,氧化还原反应就会停住,
原电池
反应也就停止
急!!!高一化学题,求解析
答:
高一,还没有正式学习电化学,要到高二的《化学反应原理》选修教材中才详细分析。但是高一要求知道,电解NaCl溶液的3个产物的生成区域 阳极区,生成
Cl2
阴极区,生成H2和NaOH 所以,酚酞变红,即生成了OH-,即阴极区,即铅笔是阴极,则Pt片是阳极。
铅蓄电池
的两极放电与充电化学反应方程式
答:
例如:KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+
Cl2
+H2O (高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+
氯气
+水)这个有两个方法 第一观察法,这个比较难掌握,没固定公式,看个人水平,我自己总结的 你看这个方程式,先从高锰酸钾下手,高锰酸钾的氧是偶数个,所以生成物的水必要配偶数,也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个...
原电池
与电解池区别
答:
电子经负极流出到电解池中)。4、电解池与
原电池
的应用区别:原电池应用在
铅蓄电池
;电解池应用在电镀,精炼,冶金方面。5、电解池与原电池级的区别:电解池叫阴阳极;原电池叫正负极。6、电解池与原电池电的区别:原电池是对外供电,是自发的;电解池是需要通电,是被动的。
高一化学
原电池
知识点归纳
答:
电解出什么物质就应该加入什么,如:电解饱和食盐水在溶液中减少的是
氯气
和氢气,所以应该加入的是氯化氢. (3)在分析应用问题中还应该注意: 一要:不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序,还应该注意电极材料(特别是阳极)的影响;二要:熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律. 高一化学
原电池
习题 一、选择题 1. 银锌电...
化学
原电池
问题.
答:
0.1 观察方程式,转移电子数为2,每生成1个
Cl2
也转移2个电子,可列关系式:2H2SO4~Cl2,所以0.1
高中化学,
原电池
,高手速度啊
答:
铁、铜、硫酸组成的
原电池
,在正极能够的电子的只有氢离子(铜电极是金属电极,不能得到电子),故只能生成氢气。
铅
、二氧化铅、硫酸组成的原电池,在正极能得到电子的有溶液中的氢离子和电极材料二氧化铅,而二氧化铅得氧化性比氢离子强得多,所以二氧化铅优先得到电子被还原成+2价的铅离子,然后与溶液...
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