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金属硫化物在酸中的溶解平衡
酸碱平衡与沉淀
溶解平衡
的特殊性
答:
酸碱平衡与沉淀
溶解平衡
的特殊性:酸碱平衡和沉淀溶解平衡酸碱平衡与沉淀
平衡酸
溶弱缓盐沉本碱液电冲类淀章理的解溶水溶要论酸 质液解。在某些物质溶于酸或碱时是以Ksp的大小作为衡量标准的。比如
金属硫化物
,在Ksp大于10^-24的时候,可以溶于稀盐酸,比如硫化亚铁;在Ksp介于10^-24到10^-30之间,...
为什么硝酸溶液中不
溶解
的是HgS
答:
原因是稀硝酸的强氧化性,氧化S^2-成S单质,使难溶硫化物的溶解平衡正移
。3CuS + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O 【5】仅溶于王水的金属硫化物:HgS(红色,又名朱砂)。
为何
硫化
铅不
溶解
于醋酸
答:
溶液中S^2-浓度降低,硫化铅的电离平衡向右移动,直到硫化铅完全溶解
。另外,随着金属硫化物的稳定性不同,在酸中的溶解情况也不同,锌的硫化物可溶于稀盐酸或稀硫酸,铜、铅的硫化物则溶于稀硝酸,硫化汞用王水才能溶解。
硫化
亚汞与稀盐酸反应吗
答:
难溶金属硫化物在溶液中存在以下溶解-沉淀平衡:式中M为金属
。控制溶液的酸度,可以改变溶液中S2- 离子的浓度,从而将溶解度各不相同的难溶金属硫化物分别沉淀出来。这是定性分析中用硫化氢分离、鉴定金属离子的基础。分析:点滴法点滴法是鉴定S和HS离子的灵敏方法,其步骤为:在点滴板上混合可溶硫化物的碱性...
硫化
汞为什么
溶
王水不溶硝酸,写出方程式并用
平衡
理论解释
答:
3Pt + 4Cl₂ + 4NOCl = 3PtCl₄ + 4NO↑ 王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力
,因此可以溶解金、铂等不活泼金属。浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性,而是增强了金属的还原能力。Au(金)与HCl氯化氢配位形成HAuCl4四氯合金酸,增强了金属的还原能力,使硝酸氧化金变得...
化学物质的沉淀
溶解平衡
(Ksp)的高低与物质耐酸碱性的强弱有没有...
答:
不能说绝对无关,只能说有一定的关系,在某些物质溶于
酸
或碱时是以Ksp的大小作为衡量标准的。比如
金属硫化物
,在Ksp大于10^-24的时候,可以溶于稀盐酸,比如硫化亚铁;在Ksp介于10^-24到10^-30之间,不溶于稀盐酸但
可溶
于浓盐酸,比如硫化铅;在Ksp小于10^-30时,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸,比如...
硫化
银沉淀
溶解平衡
方程式
答:
硫化银性质:有双晶结构,(1)灰黑色斜方结晶硫化银。密度7.326g/cm3。175℃为转变点。
溶
于氰化钾、浓硫酸、硝酸,不溶于水。(2)黑色立方结晶硫化银。密度7.317g/cm3。熔点825℃。溶于氰化钾、
酸
。用银和硫黄熔融反应,冷凝固化制得。亦可用银盐与碱
金属硫化物
溶液加热反应制得。硫化银不容易溶在...
w为什么有些
硫化物
能
溶
于多硫化物
答:
根据酸碱反应原理,
酸性硫化物
或两性硫化物 ,
可溶
于碱(NaOH)、碱性硫化物( )。(硫代砷酸钠)是S 代替含氧
酸中的
O 形成的盐,不稳定,可遇水反应 (3)
溶解金属硫化物
所需要的酸度计算 酸碱反应的方向是 强酸+强碱===弱碱+弱酸,例1:使0.1 mol ZnS溶于1 L 的盐酸中,求所需盐酸...
金属硫化物的溶解
情况可分几类?
答:
1.沉淀
溶解平衡
(即沉淀的转换),这种对于
硫化物
极其不常见,基本上硫化物最难溶解;2.强酸制弱酸(产生硫化氢气体),如盐酸和硫化钙反应;3.硫化物难溶但其对应硫氢化物易溶;4.被强氧化性酸氧化,如硫化铜和硝酸反应。
什么是沉淀
溶解平衡
?
答:
有关
金属硫化物
沉淀的计算 --对于
酸溶解
反应来说,例如,MnS和CuS
在酸中的溶解
,实际上是一个包含了沉淀
溶解平衡
和酸碱平衡的多重平衡。 例题:在0.10 mol·L-1 ZnCl2 溶液中用H2S饱和(0.10 mol·L-1)。试计算为防止ZnS沉淀所需的 c(H+)。 ∵ (1) = (2) + (3) ∴ K1�0�0 = c2(H+) ...
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