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醋酸钠溶液中的离子浓度大小比较
求解一下
醋酸钠的离子浓度大小比较
,要有解析,答得好加分
答:
溶液中,
离子浓度大小为Na+ > CH₃
;COO- > OH- 醋酸钠在水溶液中,是一种很弱的碱(pKb=9.24),不能在水中用强酸准确滴定,因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性。
醋酸钠溶液中离子浓度大小比较
答:
离子浓度大小比较如下:钠离子>醋酸根离子>氢氧根离子>氢离子
。在醋酸钠溶液中,醋酸钠是一种强电解质,它在水中完全电离成钠离子(Na^+)和醋酸根离子(CH3COO^-)。由于醋酸根离子可以发生水解反应,生成氢氧根离子(OH^-)和醋酸分子(CH3COOH)。这个水解反应达到平衡,但根据平衡移动原理,水解平衡...
醋酸钠溶液中离子浓度大小比较
答:
电离:CH3COONa=Na++CH3COO-,CH3COO-+H2O=(可逆)CH3COOH+OH-,水解很微弱,电离是完全的。溶液中,
离子浓度大小为Na+>CH3COO->OH-
。醋酸钠是强电解质,易溶于水,所以醋酸钠溶液具有导电性。醋酸钠溶液制作方法 二分之一份纯碱(碳酸钠)(Na2CO3)或一份小苏打(碳酸氢钠)(NaHCO3)+一份...
醋酸钠溶液中离子浓度大小比较
答:
C(Na^+)>C(CH3COO-)>C(OH^-)>C(H^+),原因如下:1、氢离子和氢氧根离子来自于水的电离,溶液显碱性,所以氢氧根
离子浓度
大于氢离子浓度。2、醋酸根离子存在水解平衡,水解很微弱。3、醋酸钠是强电解质,易溶于水,所以
醋酸钠溶液
具有导电性。
高三化学,等体积、等物质的量
浓度的
醋酸、
醋酸钠溶液
混合,各
离子浓度
由...
答:
因为醋酸是弱酸,所以是部分电离,醋酸钠完全电离,所以可以得出,
醋酸根离子>钠离子>氢离子>氢氧根离子
。
比较醋酸钠溶液中
各
离子浓度
(详解
答:
不完全的电离方程和水解方程都是反应物
浓度
大于生成物浓度的
醋酸钠水溶液离子浓度大小
答:
醋酸钠水溶液
电离产生的醋酸根离子和水产生的氢离子结合生成醋酸分子,所以醋酸钠水溶液是呈碱性的。由此可见,醋酸钠溶质较多是
离子浓度大小
为:Na+ > CH3COO- > OH->H+ ,醋酸钠溶质极少时则为:OH-> H+ > Na+ > CH3COO- 。总之,如果醋酸钠溶质没有确定,就无法
比较
,只能确定:OH-> H+ 和Na+ > CH3...
高中化学,
醋酸钠溶液中
各
离子浓度
由大到小的顺序为,注意是全部
的离子浓
...
答:
醋酸
弱电解质,电离产生醋酸根和氢离子。离子有醋酸根,氢离子,氢氧根。所以
离子浓度大小
是氢离子浓度大于醋酸根浓度大于氢氧根浓度。(水还有微弱电离氢离子,所以氢离子浓度大于醋酸根)
0.1mol的
醋酸钠水溶液
所含的各种
离子
的摩尔
浓度大小
顺序是怎样的、
比较
...
答:
在水中完全电离 因此0.1M的NaAc会电离出0.1M的Na+和0.1M的Ac- 2、水解 Na+不发生水解,因此
溶液中
Na+最终浓度=0.1M Ac-会发生水解,Ac- + H2O <===> HAc + OH- 因此溶液中Ac-最终浓度略小于0.1M,并且适当生成少量OH- 因此
离子浓度大小
:Na+ > Ac- > OH- > H+ ...
醋酸钠溶液中的
各种微粒
浓度大小比较
(具体分析过程).谁能告诉我?_百度...
答:
既
钠离子
,醋酸根离子,还少量的醋酸钠分子。既然醋酸它是一弱酸,故会水解,这一过程由醋酸根与水分子结合,生成醋酸分子,和氢氧根离子,故使其显碱性,氢氧根离子大于氢
离子浓度
。最后我们给
醋酸钠溶液里的
各种微粒做从多到少的
比较
:水分子,钠离子,醋酸根离子,氢氧根离子,醋酸分子,氢离子。
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