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醇和苯酚的酸性
比较
苯酚
,水,乙醇
的酸性
大小,并详细说明原因
答:
酸性顺序:乙酸>苯酚>水>乙醇
原因:酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小,极性越大,越容易被解离,从而酸性越强。而极性大小有由-OH所连的基团决定,基团的吸电能力越强,使-OH键的极性越强。吸电子能力顺序:乙酸>苯酚>水>乙醇。
酚酸性
的强弱比较
答:
苯酚的酸性比醇强,比碳酸弱.其pKa=10
当酚羟基的临位或者对位有强的吸电基的时候,酚酸性增大,若有供电基的时候,酸性减小.间位往往效果并不十分显著 烃基使苯酚酸性减弱,且减弱的作用是临位>对位>间位 卤原子使苯酚酸性增强,且增强的作用是临位>间位>对位 -OCH3使苯酚的酸性增强,且增强的作用...
乙
醇和苯酚
同样是含有羟基的化合物苯酚为什么呈现
酸性
?
答:
乙醇和苯酚都是含有羟基(-OH)的化合物,但它们的酸碱性是不同的。
苯酚呈酸性是因为它能够损失一个氢离子(H+),形成苯酚离子(C6H5O-)
,而乙醇则不能够损失氢离子,因此呈中性。在溶剂中,乙醇和苯酚的离子常数值(pKa)不同,苯酚的离子常数值比乙醇低,这意味着苯酚的酸性更强。酸碱性取决于物质...
比较
苯酚
,乙酸,乙醇,一氯乙酸,三氟乙酸
的酸性
,并说明理由
答:
酸性排序为 三氟乙酸>一氯乙酸>乙酸>苯酚>乙醇
首先按照常识,脂肪酸的酸性比普通的酚和醇要强。对于同类物质,只需比较电离出H+后剩下的负离子的稳定性,负离子越稳定,酸性越强。三氟甲基是强吸电子基,因此CF3COO-离子中,羧基的负电荷密度比CH3COO-中的羧基低,因此稳定性CF3COO->CH3COO-...
为什么
酸性
:
醇
>
酚
?
答:
应该酚大于醇。
醇几乎没有酸性
,因此认为乙醇是非电解质,是中性物质,但苯酚有一定的弱酸性,被称为“石炭酸”,原因是羟基受苯环的影响变活泼了。
如何从分子内基团间相互作用来解释
苯酚的酸性
比乙醇强
答:
因为苯基有吸电子作用,而乙基是推电子基,所以苯酚中氧的电子更多的偏向苯基,使氢离子更容易被电离出来,乙醇中的氧电子略向氢,所以几乎不电离。自然的,
苯酚的酸性
就比乙醇强得多。
为什么
苯酚与
环己
醇
相比具有明显
的酸性
?易发生亲电取代反应?
答:
苯酚的
羟基和醇类的羟基性质完全不同,酸类要电离,关健在于电子对偏向氧原子,苯酚显
酸性
,能够电离出氢离子,而醇类羟基OH,共用电子对偏向氢原子,使得氢难电离,几乎谈不上酸性
为什么
苯酚的酸性
比乙醇强
答:
苯酚
有一个共轭苯环,会产生吸电子效应,将氢氧键上的电子吸向氧一侧,极性增强,导致氢更容易解离。而乙醇的烃基恰好是推电子基团,使得氢氧键更稳定
取代
苯酚酸性
强弱顺序
答:
乙醇<水<
苯酚
<碳酸。它们
的酸性
,之所以有以上规律,是与它们不同的分子结构有关。乙醇:C2H5-OH 水:H-OH 苯酚:C6H5OH碳酸:HOOC-OH 当羟基与斥电子基(如C2H5-)相连时,由于乙基的斥电子作用,增加了氧原子上的电子云密度,抑制了氢氧原子间的电子云向氧原子方向的偏移,减弱了氢氧键的极性,...
乙
醇和苯酚
中都有烃基,为什么乙醇不显
酸性
而苯酚显酸性
答:
乙
醇和苯酚
中都有烃基,乙醇不显
酸性
而苯酚显酸性,因为羟基中氧原子的电负性强,容易夺取氢原子的电子,是氢原子游离出来,所以显酸性,而烃基中碳原子的电负性不够,不能夺取氢原子的电子。乙醇在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,低毒性,不可直接饮用;具有特殊香味,并略带刺激;微甘...
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