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酸中水的离子积
为什么在
水的
电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7
答:
温度升高,可以促进
水的
电离,水中的氢
离子
浓度升高了,那么PH值就就变小了。常温时,水为中性,即PH=7,POH=7。氢离子浓度等于氢氧根浓度。当温度大于常温时,水的PH<7.但不能认为水呈酸性了,因为电离度增大,POH也变小,而且PH还是等于POH,所以升温后的水仍然是中性.例如在摄氏100度时,水的PH=6...
碳酸钠溶液
中水的离子积
答:
算PH完全是按照溶液中实际存在的氢
离子
浓度来计算的.强电解质在水中完全电离,因为强电解质的电离抑制了
水的
电离,导致水的电离度降低.举个例子,现有0.1mol/L的HCl溶液,因为氯化氢是强电解质,水中完全电离,其结果是水中氢离子的浓度增加了0.1mol/L,由于水的电离是可逆反应,水溶液
中
的H+和OH-乘积...
(1)室温下,pH=13的NaOH溶液中,水电离出的c(H+)=a;pH=10的CH3COONa溶液中...
答:
(1)氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,所以氢氧化钠溶液
中水
电离出的c(OH-)等于c(H+),醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水
离子积
常数与C(H+)的比值,则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-13 mol/L,醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=10?1410?10mol/L=10-4 mol/L...
(1)室温下,pH=13的NaOH溶液中,水电离出的c(H+)=a;pH=10的CH3COONa溶液中...
答:
(1)氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,所以氢氧化钠溶液
中水
电离出的c(OH-)等于c(H+),醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水
离子积
常数与C(H+)的比值,则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-13 mol/L,醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=10?1410?10mol/L=10-4 mol/L...
水电离出的氢
离子
浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?_百 ...
答:
首先你要记住这一点
水的离子积
只和温度有关(相信你熟知这一点)你列举的观点有明显的问题 就是将水解产生的氢离子或氢氧根离子看作是水电离出的 这是错误的 所谓水电离出的氢离子和氢氧根离子 除了来源于水之外 还必须是单纯的由水电离 不能是通过反应得到 而你所说的醋酸根溶液
中
的氢氧根离子 ...
向弱电解质溶液中加入水稀释时水中氢
离子
为何不能使氢离子浓度增大?
答:
若在弱酸溶液中加水稀释,可以促使弱酸的电离,电离出的H^+的数目可增多,但由于稀释,浓度会减小。c=n/V,其中溶液体积V是实际增加计,H^+物质的量的增加只是按电离度计电离出的少部分。所以浓度是减少的。
为什么
离子积
(kw)在稀溶液中为常数,老师讲的
酸
溶液碱溶液必须是稀的么...
答:
我们书上推导的KW用的是氢
离子
氢氧根离子的浓度 而更准确说应该用活度(因为是稀溶液所以用浓度代替了活度,而活度又会受到离子强度的影响.是很复杂的)别纠结在不重要的地方了 高中遇到的题目都是稀的 浓的只能先测强度再转换成活度 再带入平衡常数的推导中.不同的浓度 强度也可能会不同....
pH=10的氢氧化钠和碳酸钠溶液中,
水的
电离程度大小比较以及原因和相关...
答:
pH=10的碳酸钠溶液
中水的
电离程度大,因为碳酸根离子水解,促进了水的电离,根据下面的电离方程式 CO3^2-+H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^- HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 可知溶液中OH-的浓度即是水的水电离出的离子浓度。pH=10的碳酸钠溶液中C(H+)=10^-10mol/L,根据常温时
水的离子积
Kw=C(H+)...
水的
电离的水的量浓度如何推算?
答:
水的电离方程式为H2O=可逆=H+ + OH- 平衡常数K等于生成物的浓度冥之积除以反应物的浓度冥之积,如此算的话,水的电离平衡常数就是 K=c(H+)c(OH-)/c(H2O)=10^-7x10^-7/55.6 水的浓度55.6mol/L是常数,故Kw=K/55.6=10^-7x10^-7也是常数,也就是
水的离子积
常数了 ...
有关于
水的离子积
和溶液的离子积的问题,请了解的解释一下!
答:
对的 不会,你想,一个大数乘以一个很小的数,结果一样的 如10*1=10 10000*0.001=10 不是加强水解,是强电解质导电
的离子
多了
棣栭〉
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8
9
10
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13
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15
16
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12
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