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解离度a计算公式
如何求
解离度
α?
答:
解离常数ka的计算公式是Ka=[A-][H+]/[HA]
,解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数,解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度。
解离度
和平衡常数一样吗?具体有什么区别
答:
不一样。
解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数
电离平衡常数=已电离离子浓度(系数做幂次方)之积/未电离分子浓度(系数做幂次方)电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示。解离度相当于化学平衡中的转化率,其大小反映了弱电解质解离的程度,α越小...
解离度
α的大小取决于什么因素?
答:
离解度=已经离解浓度/初始浓度×100
离解的难易程度与电解质的强弱有关,越强离解越容易 二是与浓度有关,浓度越小离解程度越大,因为离子之间的作用力越小
解离度
的
公式
是怎么来的?
答:
解离度由pKa及所在环境的pH决定,
用希腊字母α来表示:α=已解离分子数∕原有分子总数
,解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。在弱电解质溶液中,只有已解离的部分才能承担传递电荷量的任务,电解质溶液的浓度c越小,弱电解质的解离度α越大。在无限稀...
请问这个
解离度
的
公式
是怎么来的樂樂
答:
α=已
解离
分子数∕原有分子总数 当然α=已解离分子的浓度.∕原有分子的浓度 在本题中已解离的分子的浓度等于c(H+),这无需多说。即有α=c(H+)/c0 由上面的
计算
c(H+)的
公式
中可知c0=0.10mol/L
...那么
解离度a
怎么算出来的?是用解离出的【H+】除以
答:
据
公式
c(H)*c(A-)/C(AH)。应该是溶液中的浓度,即
解离
出的浓度,理由是我们整个学校的老师都是这么教我们的。补充:如果后来又加了MA(M加宁外HX(为某酸根)为莫金属离子或铵根)那c(A)会改变,加另外HX(为某酸根)C(H)也会改变 。
解离度a
的题,解离度要怎么求,请举个例子。
答:
浓度为cmol/L的一元弱酸 HA=H++A-,电离常数为K,氢离子浓度
公式
[H+]=根号(cK)电离的分子数量等於H+的数量,因此a=[H+]/c=根号(K/c)
离解度的
计算公式
?
答:
公式
为:离解度=c(H+)/ca=根号(Ka/ca)这是一个经过近似后的
计算
式,只适用于一元弱酸或者一元弱碱,我们可以从头开始推导:HA <=> H+ + A- 弱酸可以电离出H+,这里有第一个近似---水也可以极微弱的电离出H+,但是和HA相比,H2O的电离受到了抑制,使得H2O电离出的H+几乎可以忽略不计,所...
醋酸标准解离常数和
解离度
的测定 实验数据
答:
+ Ac - 溶液中 [H 3 O + ] ≈ [ Ac- ] ,可通过测定溶液的 pH 值,根据 pH== - lg[H 3 O + ]
计算
出来。 [ HAc ] = C HAc - [H 3 O + ] ,而 C HAc 可以用 NaOH 标准溶液通过滴定测得。这样,便可计算出该温度下的 K a ,进而也可求得醋酸的
解离度
α。
解离度
怎么
计算
?
答:
对弱碱性药有pKa-pH=-lg( [A-][H+]/[HA] )+lg[H+]=-lg( [A-]/[HA] )=-lg(C解离型/C未解离型);因为,pKa=8.4,pH=7.4;所以,8.4-7.4=1=-lg(C解离型/C未解离型);推出:C解离型/C未解离型=0.1;我们可以将解离型假设为10x,未解离型假设为100x;则,
解离度
...
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