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臭氧的价层电子对数目
臭氧的价层电子
数是多少?(具体的计算过程)
答:
臭氧中心原子是氧,
中心原子价电子数为6,结合原子由于是氧,提供0。所以价电子数为6,价层电子对数为3
。中心原子成键以后,还有一对孤电子对。所以臭氧是V型结构。
臭氧
是否为极性键
答:
回答:
臭氧的
分子式为 O3 , 价层电子总数: 6 + 0×2 = 6, 3对,2个配体,
价层电子对
构型:三角形, 中心氧原子的杂化方式:sp2 不等性杂化。 中心的 2Pz 轨道和两个配体的 2Pz 轨道均垂直于分子平面, 互相重叠,共有 4 个电子(中心 2 个,配体 1 个 × 2 )在这 3 个 Pz 轨道中运动,形...
为什么
臭氧
是V型分子啊???急求!!!
答:
2. 根据VSEPR理论,中心原子
氧的价
电子数为6,而两个配位的氧原子不提供额外的电子。3. 因此,中心原子
的价层电子对数
为3对,这决定了分子的空间构型为平面三角形。4. 然而,由于只有两个氧原子配位,
臭氧
分子的实际形状呈现出V形。
如何用
价层电子
互斥理论解释
臭氧
负离子的杂化轨道类型
答:
O3
(-)一个氧是中心离子,另外两个氧是配位原子,所以根据
价层电子对
互斥理论可知,其成对电子数=(6+1)/2=3.5 所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形.但由于有两个轨道上被电子占据(一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子),所以
臭氧
分子的空间构型是V字型,杂化类型为sp3不等性...
为什么
臭氧
是V型分子啊???急求!!!
答:
很简单啊,3个O相连,必定中间那个是中心原子,根据VSEPR计算,中心原子O
的价
电子数为6,两个配位O原子不提供电子,
价层电子对数
为3对,空间构型为平面三角形.但是只有2O配位,所以分子就是V形.
O3
分子空间构型为什么是V型 如何判断 请详细解答
答:
,配位原子X为O或者S时当作不提供共用电子处理,X提供
的价
电子数记为0,另外,如果X为H或者卤素时,则记为1)
O3
分子中一个O为中心原子,成键后其仍有一对孤对电子.其
价层电子对数
:VPN=(6+0*2)/2=3 分子类型属于AX2L1 则从几何构型与价层电子对的排布方式简表,可得O3分子构型为V形 ...
O3
为何是sp2杂化?
答:
氧原子电子构型是2S2 2P4。
O3
类似二氧化硫,共扼π键电子云密度并不均匀,所以一个是+2/3价,另两个是-1/3价。O3与SO2 是等电子体 ,可通过分析SO2中S的杂化方式为SP2杂化推知,也可直接计算中心氧原子上的孤
电子对数
为(6-2x2)/2=1, 再结合sigma键电子对为2 ,一共3个
价层电子对
推出...
根据
价层电子对数
可以确定电子的空间排布
答:
②
价层电子对
为3,三对价层电子对在空间排布为正三角形。当没有孤对电子时,分子为三角形构型,如三卤化硼,碳酸根,硝酸根,三氧化硫,甲醛,碳酰氯。当有一对孤对电子时分子为V型,如
臭氧
,二氧化氮,亚硝酸根,氯化亚锡。③价层电子对为4,四对价层电子对在空间排布成正四面体。当没有孤对电子...
怎样理解
臭氧
分子中的大π键
答:
臭氧
分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p
电子
在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。大π键的其他例子:芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。在苯分子...
臭氧
能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.
O3
分子的结构如图,实 ...
答:
故A正确;B、CO2为含有2对σ键电子对,为sp杂化,空间结构为直线形,故B错误;C、H2O中O含有4对
价层电子对
,为sp3杂化,含有2对孤电子对,为“V”字形结构,但是分子中没有大π键,故C错误;D、BeCl2含有3对价层电子对,为sp2杂化,没有孤电子对,为平面三角形,故D错误;故选A.
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