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纯水中加入少量酸后水的离子积
向
纯水中加入少量的
盐酸(温度不变),则溶液的( )A.促进了
水的
电离B...
答:
A、向
纯水中加入少量
的盐酸,抑制了
水的
电离,故A错误;B、向纯水中加入少量的盐酸,溶液中氢离子浓度增大,故B错误;C、向纯水中加入少量的盐酸,温度不变,水中c(H+)与c(OH-)的乘积不变,故C错误;D、向纯水中加入少量的盐酸,氢离子浓度增大,依据溶液中
离子积
常数判断,氢氧根离子减小,故...
向
水中
加盐或酸碱
后离子积
与氢离子氢氧根浓度。。求解
答:
简单,知道水中氢氧根浓度,查找相应温度下
水的离子积
Kw,常温下Kw是10^-14, 且等于溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度之积,可求氢离子浓度,进而求出PH值。在
水中加入
碳酸钠是促进水的电离,因为碳酸根可以水解,而加入氢氧化钠则会抑制水的电离,因为氢氧化钠是强碱,加入氢氧化钠相当于引入了氢氧根离子,...
高二化学下册
水的
电离知识点总结
答:
一、
水的离子积
纯水
大部分以H2O的分子形式存在,但其中也存在极
少量
的H3O+(简写成H+)和OH-,这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种,有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积,一般称作水的离子积常数,记做Kw。Kw只...
水的离子积
常数和水的电离平衡常数
答:
水的离子积
常数(Kw)和水的电离平衡常数(Kh)是化学中与水的离子化过程相关的两个重要常数。1、水的离子积常数(Kw)是指水分子在一定温度和压力下,电离出的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)之间的平衡浓度之积。对于
纯水
,Kw在25℃时约为10^-14。这个常数反映了水分子在特定温度下电离的趋势...
纯水中
为什么
滴加
盐
酸后
氢氧根
离子
浓度会减小?
答:
是的,
纯水中
氢和氢氧离子相同,保持平衡,当
加入
盐
酸后
,水中氢离子浓度增加,但氢和氢氧离子
的离子积
保持不变,所以氢氧根离子浓度减小。
水解产物为何消耗氢
离子
或氢氧根离子
答:
水的电离水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成H3O+和OH-,H2O H++OH-.在25℃(常温)时,纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L. 在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数:
水的离子积
Kw=[H+]?[OH-],在25℃时,Kw=1×10-14. 在
纯水中加入酸
或碱,抑制了水的电离,使水...
向
纯水中加入少量的
KHSO4固体(温度不变),则溶液的( )A.pH值升高B.c...
答:
水的电离平衡为:H2O?H++OH-,
加入少量
的KHSO4固体,溶液中氢离子浓度增大,抑制了水的电离,A、加入硫酸氢钾后,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故A错误;B、由于温度不变,
水的离子积
不变,即c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故B错误;C、硫酸氢钠电离出氢离子,水的电离平衡向着逆向...
向
纯水中加入少量的
硫酸氢钠(溶液温度不变),则溶液的( ) A.pH值升高...
答:
B 试题分析:硫酸氢钠可电离出Na + 、H + 、SO 4 2- ,所以
纯水
的电离受到抑制,c(OH - )减小,pH值降低酸性增强,
水的离子积
只受温度影响,温度不变,离子积不变。故选B。点评:理解弱电解质电离的影响因素(温度升高电离程度增大、浓度等)。
高中化学疑问关于
水的离子积
。。
答:
水的离子积原指
纯水
电离的H+与OH-浓度的积;但实验表明在
水中
含其它溶质时,溶液中的H+与OH-(包括溶质电离出的)浓度的积不变,仍然等于该温度下
纯水的离子积
。此时离子积就不是专指水电离出的H+与OH-浓度积了。参考资料:所以是稀溶液中所有H+与OH-浓度乘积等于该温度下水的离子积。
离子积的
水的离子积
答:
水是纯液体,[H2O]可看作是一个常数,所以Kw=[H+ ][OH-]。Kw值跟温度有关,在25℃,Kw=[H+ ][OH-]=1×10^-7×1×10^-7=1×10^-14。为了计算简化,常常把这个值作为室温下
水的离子积
。在物质的稀水溶液中,[H2O]和
纯水
的[H2O]几乎相同,因此Kw也几乎相等。这就是说,在任何酸性...
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