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纯水中加入少量酸后水的离子积
选择题:在
纯水中加入
一些酸,则溶液中( ) A、[H+][OH-]的乘积增大B、[H...
答:
C 无论何种溶液,当温度一定时,[H+][OH-](即溶液中总的氢
离子
浓度和总的氢氧根离子浓度乘积)为定值。 理解为:
水中加酸
,水电离被抑制,水电离出的氢离子氢氧根离子少了,但酸电离出大量氢离子,所以溶液中总的氢离子浓度和总的氢氧根...
水的离子积
为什么等于
酸
解离常数和碱解离常数的乘积?
答:
Kb = [OH-][B+]。由于在
纯水中
,[H+] = [OH-] = x,因此Ka = Kw/x,Kb = Kw/x。将这两个式子相乘,得到 Ka × Kb = Kw。因此,在任意条件下,
水的离子积
Kw等于
酸
解离常数Ka和碱解离常数Kb的乘积。
为什么的酸碱溶液中
水的的离子积
依然为常数?
答:
Kw中w是水的英语单词的第一个字母。解读水的电离和
水的离子积
常数 1.水是极弱的电解质:2H2O H3O++OH-,简写为H2O H++OH-,水的电离是一个吸热的可逆反应,升高温度,能促进水的电离。如:常温下
纯水中
c(H+)...
水的离子积
常数
答:
Kw称为
水的离子积
常数,简称水的离子积。上式表示在一定温度时,水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数(表3-1)。25℃时,由实验测出在
纯水中
[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子...
水的离子积
,有什么意义?
答:
(即电离度为1:55.6×10^7)由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,25℃时,
纯水中
c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作
水的离子积
常数,简称水的离子积,c...
高中化学~关于
水的离子积
~~
答:
由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,25℃时,
纯水中
c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作
水的离子积
常数,简称水的离子积,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个...
向
纯水中加入少量的
盐酸(温度不变),则溶液的( )A.促进了
水的
电离B...
答:
故B错误;C、向
纯水中加入少量的
盐酸,温度不变,水中c(H+)与c(OH-)的乘积不变,故C错误;D、向纯水中加入少量的盐酸,氢离子浓度增大,依据溶液中
离子积
常数判断,氢氧根离子减小,故D正确;故选D.
纯水中
为什么
滴加
盐
酸后
氢氧根
离子
浓度会减小?
答:
是的,
纯水中
氢和氢氧离子相同,保持平衡,当
加入
盐
酸后
,水中氢离子浓度增加,但氢和氢氧离子
的离子积
保持不变,所以氢氧根离子浓度减小。
高中化学
水的
电离和溶液的酸碱性 简单题
答:
H2O <=> H+ + OH-
加酸
,相当于加H+
离子
,使H+离子的浓度增大,
水的
电离平衡向左移动。平衡向左移动,由水电离出来的H+离子和OH-离子的浓度减小,即水是电离被抑制。
向
纯水中加入少量的
KHSO4固体(温度不变),则溶液的( )A.pH值升高B.C...
答:
水的电离平衡为:H2O?H++OH-,
加入少量
的KHSO4固体,溶液中氢离子浓度增大,抑制了水的电离,A、加入硫酸氢钾后,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故A错误;B、由于温度不变,
水的离子积
不变,即c(H+)和c(OH...
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