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等温等外压膨胀做功
25摄氏度,3039千帕条件下,2mol氮气
等温
恒
外压膨胀
到压强为101300帕时...
答:
首先计算起始体积V1=nRT/PV=2x8.317x298/3039000=1.58X10(-4)
膨胀
后的体积V2=2X8.317X298/101300=1.48x10(-3)功=PX(V2-V1)=101300(1.48x10(-3)-1.58X10(-4))=13.7 焦。计算过程,注意单位的换算,全部统一到国际单位制。
为什么理想气体
等温膨胀
,一步
膨胀做功
最少,分布膨胀做功多?
答:
对于理想气体,
等温
可逆过程△U=△H=0。W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒
外压
)。或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。物体的温度可是要变属化的,如果没有外界
做功
的话应该不能够可逆。定温可逆
膨胀
:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话...
等温
过程的功是怎样的?
答:
简单地说就是在理想气体的等温过程当中,当气体膨胀,对外作功和吸收的热量都是正的
。同时气体从恒温热源吸收的热量,完全用于对外做功。等温过程最重要的是,内能变化为零。、 这样吧,我给你看一道例题,把等温等压等容绝热联系起来。我再给你略微讲解一下,或许简单易懂。 向左转|向右转 等温过程是A到B,绝热过程...
为什么理想气体的
等温膨胀
一步膨胀到位体系
做功
最少,分步越多做功越大...
答:
对于理想气体,
等温
可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒
外压
)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT 绝热可逆
膨胀
专:物体的温度可是要变属化的。如果没有外界
做功
的话应该不能够可逆;定温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外...
物理化学高手请进
答:
真空膨胀不
做功
。设该功为W0
等压膨胀
中,设该功为W1 P恒定,W1=P1V1。功和体积成正比。
等温膨胀
中,PV=nKT PV=常数,V增大P减小 设该功为W2 P2<P1 再由W2=P2V2知 W2〈W1 绝热膨胀中,设该功为W3 PV=nKT V增大而T在减小,同时P减小。所以此过程中P减少的比等温的要多。W3=P3V3 ...
大学二年级物理化学气体
膨胀做功
问题 困扰我好久了 求老师解答_百度知 ...
答:
恒
外压
过程,气体的体积(变化)功W=-Pe(V2-V1)是根据机械功的定义严格导出的,这里只能把气体视为系统,无论气体被压缩还是气体
膨胀
,我们都必须以外力计算功,气体膨胀时,W为负值,我们称之为系统克服外力
做功
(实质上还是外界对系统做功,不过是做负功)。如果你一定要将外界视为系统,对于你的...
等温
可逆
膨胀做的功
怎么计算
答:
对于理想气体,
等温
可逆过程,△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒
外压
)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
"恒
外压等温膨胀
过程,系统复原后,环境总是失去功而得到热."怎么理解...
答:
系统复原后,环境也复原,不存在失去功得到热的问题,有一种情况是气体做非准静态的
膨胀
(既然是非准静态的,就不能称为
等温
了)这时候,膨胀的时候气体对外作功少,压缩的时候外界对气体
做功
多,外界多做出来的功就转化成热放在环境里,所以就表现为环境总是失去功而得到热,...
...压力为1000KPa.计算在
等温
下,下列过程所做的
膨胀
功:
答:
由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3 ;V2=10V1 再由恒定
外压
力
膨胀做功
:W=-P外(V2-V1)=-100*1000*(0.24942-0.1*0.24942)=22447.8J=22.45KJ 即得。
等温
过程中功的变化?
答:
绝热过程和外界没有热交换,外界对系统
做功
时,温度升高,系统对外界做功时,温度降低.提问的目的:从定义和定理出发解释学习中遇到的未解释的结论;请前辈们评价一下之前我自己的解释。需要解释的结论:
等温
可逆过程对环境做功最大。之前自己尝试的解释:1.可逆过程是体系与环境总熵不变的过程,定义如此 2....
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