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碳酸钠为什么显碱性又不是
为什么碳酸钠
的溶液
显碱性
?是
不是
所有碳酸盐的溶液都显碱性(沉淀除外...
答:
水解占主导,则显碱性
,比如碳酸氢钠 碳酸是弱酸 钠是强碱 强碱和弱酸组成的化合物当然是碱性了 同理 相反的当然显酸性了 看化合物的组成咯
为什么碳酸钠
溶液
显碱性
?
答:
碳酸
根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液
呈碱性
为什么碳酸钠
的溶液
显碱性
?是
不是
所有碳酸盐的溶液都显碱性(沉淀除外...
答:
以为NaOH是强碱,H2CO3是弱碱,放在一起就是
呈碱性
”这是
什么
解释??大学里的?反正高中
不是
这样的!Co3(2-)水解使得其
显碱性
碳酸钠
的水溶液
为什么显碱性
答:
碳酸钠中碳酸根离子的水解而使碳酸钠的水溶液显碱性
CO3(2-)+H2O<===>HCO3(-)+OH- 水解生成OH-,所以显碱性
为什么碳酸钠是
酸性,硫酸钠是中性??
答:
碳酸钠显碱性不是
酸性。碳酸钠的碳酸根离子会水解,生成碳酸氢根离子与氢氧离子,碳酸氢根离子还能再水解,生成碳酸与氢氧根离子,所以显碱性;硫酸钠的硫酸根离子不水解,所以显中性。反应方程式:CO3 2- + H2O =可逆= HCO3- + OH- HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH- ...
为什么碳酸钠
溶液
显碱性
,而碳酸溶液显酸性?
答:
碳酸钠是
强碱弱酸盐,碳酸根在水溶液中水解产生氢氧根,使溶液
显碱性
;碳酸是二元弱酸,它在水中电离产生氢离子,所以溶液呈酸性。
碳酸钠为什么显碱性
?
答:
碳酸钠是
强碱弱酸盐 在溶液中电离出的碳酸根离子在水中会发生水解反应 CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 因为存在上述两步的水解反应 使溶液中氢氧根离子比氢离子量要多 所以溶液
显碱性
为什么碳酸钠显碱性
?
答:
氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度,所以
显碱性
(高中不要求)c 酸式盐,电离占主导,则显酸性,比如亚硫酸氢钠,硫酸氢钠(高中认为完全电离)水解占主导,则显碱性,比如碳酸氢钠
碳酸是
弱酸
钠是
强碱 强碱和弱酸组成的化合物当然是碱性了 同理 相反的当然显酸性了 看化合物的组成咯 ...
碳酸钠为什么显碱性
?谢谢!
答:
碳酸钠是
强碱弱酸盐 在溶液中电离出的碳酸根离子在水中会发生水解反应 CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 因为存在上述两步的水解反应 使溶液中氢氧根离子比氢离子量要多 所以溶液
显碱性
碳酸钠不是
碱,但
为什么
溶于水时
显碱性
呢
答:
水解作用,会生成氢氧根,呈现
碱性
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