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碳酸钠为什么显碱性离子方程式
为什么碳酸钠
溶液
显碱性
?
答:
碳酸
根
离子
在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液
呈碱性
碳酸钠
的水溶性
为什么
是
碱性
?
答:
碳酸钠
是强碱弱酸盐 在溶液中电离出的碳酸根
离子
在水中会发生水解反应 CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 因为存在上述两步的水解反应 使溶液中氢氧根离子比氢离子量要多 所以溶液
显碱性
碳酸钠显什么
性 用
离子方程式
解释
答:
CO3 2- + H2O === HCO3 - + OH- HCO3 - + H2O === H2CO3 + OH-
把等号改成可逆的,碳酸是弱酸,水解也分两步。其弱离子打破水的电离平衡,结合氢 生成氢氧根,因此后者量大于前,溶液显碱性,具体有高中化学反应原理可看
Na2CO3
溶于水
显碱性
的原因,还要写出
离子方程式
答:
离子反应CO₃(²-) +H₂O=HCO₃(-) + OH(-)方程式Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
由于产生了OH-所以是碱性 一次水解之后
,不会再发生2级水解了 希望对你有帮助~
碳酸钠为什么显碱性
?谢谢!
答:
碳酸钠
是强碱弱酸盐 在溶液中电离出的碳酸根
离子
在水中会发生水解反应 CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 因为存在上述两步的水解反应 使溶液中氢氧根离子比氢离子量要多 所以溶液
显碱性
完成下列化学用语的书写:(1)用
离子方程式
表示
碳酸钠
溶
显碱性
的原因...
答:
(1)
碳酸钠
水解
显碱性
,水解分步进行,以第一步为主,显碱性的原因为CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2OHCO3-+OH-;(2)在加热条件下,乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水,反应
方程式
为:CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,故答案为:CH3CHO+2Cu(OH)2...
碳酸钠为什么呈碱性
请详细说明,谢
答:
碳酸钠
电离出碳酸根,碳酸根水解
显碱性
,
钠离子
不水解.
离子方程式
表示如下:
Na2CO3
==2Na+ + CO3 2- CO3 2-+H2O==HCO3- + OH- HCO3-+H2O==H2CO3 + OH-
碳酸钠
的水溶液
为什么显碱性
答:
碳酸钠
中碳酸根
离子
的水解而使碳酸钠的水溶液
显碱性
CO3(2-)+H2O<===>HCO3(-)+OH- 水解生成OH-,所以显碱性
为什么碳酸钠显碱性
?
答:
氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度,所以
显碱性
(高中不要求)c 酸式盐,电离占主导,则显酸性,比如亚硫酸氢
钠
,硫酸氢钠(高中认为完全电离)水解占主导,则显碱性,比如
碳酸
氢钠 碳酸是弱酸 钠是强碱 强碱和弱酸组成的化合物当然是碱性了 同理 相反的当然显酸性了 看化合物的组成咯 ...
碳酸钠
溶液
显碱性
的原因的
离子方程式
答:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3- +H2O=H2CO3+0H-第一步属主要的反应,第二步较微弱。。注意,
方程式
中的应该为可逆号。。。
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