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碳酸氢钠的滴定终点
用盐酸
滴定碳酸氢钠
至
终点
应注意什么
答:
标准盐酸溶液滴定
碳酸氢钠
水溶液时,发生的反应是:
NaHCO3
+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,
滴定终点
时pH=3.9,因此滴定终点时溶液显酸性,而指示剂选用甲基橙(3.1~4.4),滴定终点时溶液pH降低到3.9,颜色由黄变橙,故选B.
用
碳酸钠滴定
盐酸溶液用酚酞作指示剂.
滴定终点
问题!
答:
碳酸氢钠
是强碱弱酸盐,水解呈碱性 ∴
滴定终点
是碳酸氢钠
盐酸
滴定碳酸氢钠
为什么不用酚酞指示剂
答:
盐酸滴定碳酸氢钠的终点产物是碳酸,滴定终点PH值约为4.0
,甲基橙指示剂的PH变色范围是3.2-4.4,酚酞指示剂的变色范围8-10,因此选用甲基橙指示剂。如果选用酚酞指示剂,滴定终点提前到达,反应不完全。酚酞指示剂是常见的酸碱指示剂之一,由酚酞溶解在酒精溶液中而成,也有将固态酚酞少量溶于水,作为...
如何
滴定
混合碱中的
碳酸钠
和
碳酸氢钠
?
答:
4.
滴定
操作:将酸滴定溶液缓慢滴加到混合碱溶液中,同时搅拌混合。混合碱中的
碳酸钠
会首先被酸中和,产生二氧化碳气体的气泡,直至
终点
。终点为指示剂颜色突然发生变化。5. 计算结果:根据滴定过程中消耗的酸滴定溶液的体积,可以计算出混合碱中碳酸钠和
碳酸氢钠的
含量。根据滴定反应的化学方程式,可以推算...
怎样测定混合碱中的
碳酸钠
与
碳酸氢钠
?
答:
再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸标液
滴定
,当溶液由黄色变为橙色时为
终点
,记下此时消耗的体积V2。这里溶液中的
碳酸氢钠
和由前一步
碳酸钠
生成的碳酸氢钠全部被滴定成二氧化碳。根据V1、V2的消耗量及盐酸标液的浓度计算二者的含量。碳酸钠%=2V1*C(盐酸)*M(1/2碳酸钠)*100/m*稀释比*1000 碳酸...
分析化学问题
答:
(1)以酚酞为指示剂
的滴定终点
是碳酸氢钠(可能同时有氯化钠),以甲基橙为指示剂的滴定终点是氯化钠,如果该碱全部由
碳酸钠
组成,则滴定到氯化钠所需的盐酸的量应恰好为滴定到
碳酸氢钠的
量的两倍,而实验结果则不是,因此可知其中还含有氢氧化钠,同时不可能含有碳酸氢钠,该混合碱的主要成分是NaOH和...
测定agNa2CO3,
NaHCO3
混合物中Na2CO3质量分数,用盐酸怎么测?不用详细计...
答:
继续
滴定
至橙色(不能到红色),记下V2。第一
终点
:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 酚酞红色变近无色 第二终点:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 甲基橙变橙色 根据两个终点盐酸的量,计算出
碳酸钠
和
碳酸氢钠的
含量。n(Na2CO3)=V1*C(HCl)n(NaHCO3)=(V2-2V1)*C(HCl)最后计算质量分数即可 ...
碳酸钠
和
碳酸氢钠
测定,
滴定
过程中PH的变化规律,化学计量点PH的计算分析...
答:
(2)
碳酸钠
和
碳酸氢钠
测定,
滴定
过程中PH的变化规---由高变低,有两个突跃!(3)用HCI滴定---酚酞
终点
:CO32- + H+ == HCO3- 酚酞恰好褪色,或与碳酸氢钠溶液对照!(4)接上,加入甲基橙后继续用盐酸滴定 HCO3- + H+ == CO2 + H2O 甲基橙由黄变橙为终点!
实验:
碳酸钠
和
碳酸氢钠
混合碱双指示剂
滴定
答:
实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液
滴定
至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读数V2.连续读数,V2中包括V1.判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯
碳酸钠
;如果V2小于2V1,说明含有NaOH...
...剂滴定至第二计量点,若将第一计量点作为
滴定终点
...???
答:
Na2CO3 +HCl =
NaHCO3
此时由于
碳酸氢钠
水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂 第二计量点:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 +H2O 此时由于二氧化碳的饱和溶液呈现酸性,应该用甲基橙作为指示剂。按方程式计算浓度:设取用盐酸的体积为V0 ml 第一计量点用去V1 ml 则 C(HCl)=[C(Na2CO3 )V1 ]/ ...
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