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盐酸题目
...相对密度为1.18的浓
盐酸
配制浓度为10%(gml)的稀盐1?
答:
题目
中给定的是浓
盐酸
的质量浓度,而需要制备的是体积浓度为10%(g/ml)的稀盐酸。因此,我们需要先计算出浓盐酸的摩尔浓度,然后再根据摩尔浓度和体积浓度的关系计算出所需的浓盐酸体积。首先计算浓盐酸的摩尔浓度:浓度 = 质量浓度 / 相对分子质量 浓度 = 380% / (36.5 g/mol) = 10.4 mol/L...
有关
盐酸
水解的一步的
题目
?
答:
因此,
盐酸
不发生水解,可以发生电解反应,例如2HCl=H2↑+Cl2↑(条件:电解)。
关于实验室里的浓
盐酸
的
题目
答:
(2)m(hcl)=37%*5*1.19=2.2g m(稀
盐酸
)=m(hcl)/10%=22g (3)2HCl+Zn=H2+ZnCl2 71 2 m(H2)=0.09*0.54= 0.0486g X 0.486g x=0.0486*71/2=1.7253g<20*10%=2g 故有部分氯化氢挥发
关于用浓
盐酸
配置稀盐酸的问题
答:
36.5%的浓
盐酸
(密度1.18g/ml,摩尔质量36.5g/mol)的量浓度是1000*1.18*0.365/36.5=11.8mol/L依据量浓度公式c=1000ρw/M 配制100毫升0.5mol/L的稀盐酸需要水的体积基数是11.8-0.5=11.3 配制100毫升0.5mol/L的稀盐酸需要浓盐酸的体积基数是0.5-0=0.5 设需要水的体积是x毫升...
73克
盐酸
和13克锌反应,可以生成多少克氢气?这道题中,为什么用盐酸的量求...
答:
73克
盐酸
和13克锌发生反应,计算可以生成多少克氢气的这道
题目
中,盐酸是氯化氢的水溶液是混合物,不能直接将它的数据代入化学方程式中进行计算。所以用盐酸的量来求氢气的质量是错误的。
用0.2578克无水碳酸钠标定
盐酸
标准溶液的浓度,消耗22.38m液,求该盐酸...
答:
HCl)为
盐酸
的物质的量,V(HCl)为盐酸溶液的体积。根据
题目
,V(HCl) = 22.38 mL = 22.38 × 10^-3 L。将n(HCl)和V(HCl)代入上式,可得盐酸溶液的浓度:C(HCl) = 0.00486 mol / 22.38 × 10^-3 L ≈ 0.2172 mol/L 因此,该盐酸溶液的物质的量的浓度为约0.2172 mol/L。
化学大佬进!
答:
A. Na2CO3 和 NaHCO3:在第一次滴定中,Na2CO3和
盐酸
反应生成NaHCO3,而NaHCO3 在盐酸的作用下与甲基橙不会有明显的反应,所以V_1 应该小于V_2,与
题目
中给出的条件矛盾。B. NaOH 和 Na2CO3:在第一次滴定中,NaOH与盐酸反应生成水和NaCl,而Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3。在第二次滴定中,NaHCO3...
常温下,PH=3的稀
盐酸
,其中由水电离出的OH-浓度为多少?由水电离的H+浓 ...
答:
水的电离方程式为:H2O?H++OH-,25℃时kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14,pH=3的
盐酸
,c(H+)=10-3mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)= 1 0 −14 1 0 −3 mol/L=10-11mol/L,pH=5的盐酸,c(H+)=10-5mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)= ...
初中化学写
盐酸
的
题目
两个 还要答案
答:
___、___2、 可以将Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色固体一次鉴别出来的试剂是( A )A:稀硫酸 B:稀
盐酸
C:稀硝酸 D石灰水 A 9、NaCl溶液中混有的少量Na2CO3,可采用的方法有( C )A:通入适量的二氧化碳 B:加入适量的氯化钡溶液 C:加入适量的盐酸 D:加...
生铁和足量稀
盐酸
充分反应后,总会有残渣,残渣的成分是( ) A、铁 B...
答:
A、由于稀
盐酸
足量,能保证反应物铁完全反应,所以错误.B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不生成氯化铁,所以错误.C、氯化亚铁能溶于水,不会作为固体残渣出现,所以错误.D、碳与盐酸不反应,也不溶解于水,故少量残渣剩余物可能是碳粉和杂质,所以正确....
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