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电离平衡和水解平衡关系
电离平衡
常数
和水解平衡
常数的
关系
答:
弱电解质的
电离平衡
常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解平衡
常数,水解反应也是一种
离子平衡
。在一定温度下,能水解的盐(...
电离平衡
常数
与水解平衡
常数间存在什么
关系
?
答:
一、有
关系
,过程如下:\x0d\x0a(1)HAc H+ + Ac- \x0d\x0aKa==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程)\x0d\x0a(2)Ac- + H2O HAc + OH-\x0d\x0aKh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程)\x0d\x0a(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 \x0d\...
电离平衡
常数
和水解平衡
常数的
关系
答:
(2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]Kh==Kw/Ka
电离平衡
常数
和水解平衡
常数
答:
电离平衡常数和水解平衡常数的大小与反应热力学性质密切相关
。较大的平衡常数表明反应趋向于产生更多的产物,而较小的平衡常数则表明反应趋向于形成更多的反应物。这些平衡常数对于确定反应的平衡位置和判断反应的方向非常重要。此外,电离平衡常数和水解平衡常数还与温度有关。随着温度的升高,平衡常数的值可能...
怎样区分
电离平衡和水解平衡
?
答:
从电解质的类型看,弱酸和弱碱在水溶液中,弱酸的分子或弱碱的分子,部分电离,是电离平衡
;弱酸的盐和弱碱的盐或弱酸弱碱盐在水溶液中,弱酸的阴离子或弱碱的阳离子,与水电离出的H+或OH-结合,形成弱电解质,是水解平衡。也就是说,弱酸、弱碱是电离平衡,盐是水解平衡。
高中化学
电离平衡
质子平衡化学平衡
水解平衡
的区别
答:
电离平衡
就是弱电解质的电离,而
水解平衡
是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是
离子跟
水作用.比如HCO3-==H++CO32-这个是HCO3-自己电离出来的,而HCO3-+H2O==H2CO3+OH-这个是跟水作用的,区别很明显吧.化学平衡是一个大的概念,所有的可逆反应达到平衡都可以叫做化学平衡.比如沉淀...
水的
电离和
盐的
水解
有什么
关系
?
离子
浓度怎么判断
答:
一、
电离平衡
理论
和水解平衡
理论 1.电离理论:⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在;例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小
关系
。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为:c(NH3...
电离平衡
常数
与水解平衡
常数间存在什么
关系
答:
水解常数和电离常数的
关系
,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在
电离和水解
,并达到各自
平衡
HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
磷酸的
电离平衡
常数
和水解平衡
常数的
关系
答:
磷酸的
电离平衡
常数
和水解平衡
常数两者没有
关系
。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。电离常数是电离平衡的平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子...
弱电解质的
电离平衡
大于该盐的
水解平衡
答:
弱酸的电离程度用
电离平衡
常数来衡量,即Ka 其盐的电离程度用
水解平衡
常数来衡量,即Kh 二者之间有这样的
关系
KaKh=Kw 一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度大于水解程度.但有些酸的Ka很小!譬如HCN 这时,同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度大于电离程度!混合溶液为碱性!而...
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