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电离平衡和水解平衡关系
【化学】溶解平衡、化学平衡、
电离平衡和水解平衡
,这四个平衡分别是什么...
答:
化学平衡:针对一些不能进行到底的化学反应,通过改变温度、压强、浓度来改变平衡
电离平衡
:主要是弱电解质,因为不完全电离,CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ ,假如有1000个醋酸分子,放到水里,可能只有10个分子电离出氢离子和醋酸根离子,那990个都是以醋酸分子的形式存在
水解平衡
:因为水可以微弱的电离...
...等于水的
离子
积,原理是什么,而且
水解和电离
有什么
关系
,
答:
电离
反应HA = H+ + A-,
平衡
常数为K1。
水解
反应A- + H2O = HA + OH-,平衡常数为K2。将两式相加,方程前后相同的物质约去,得到 H2O = H+ + OH-,即水的电离反应。而此反应的平衡常数等于相加的那两个反应平衡常数之积,所以Kw = K1K2。
一个总反应
平衡
,其内部
水解电离
一定平衡吗?
答:
一个总反应达到
平衡
并不一定意味着其内部的所有子反应(如
水解
、
电离
等)都达到平衡。反应平衡是一个宏观现象,它描述的是在一定条件下,反应物和生成物的浓度不再随时间改变。然而,这并不意味着在微观层面上,所有的子反应都达到了平衡。例如,考虑一个简单的酸碱反应,如醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠(...
为什么
电离平衡
常数越小,对应的盐
水解
程度越大?
答:
电离平衡
常数越小,说明越难电离 反过来,所成盐的离子,形成分子越容易,所以
水解
容易
怎么判断某
离子
的
电离
程度
和水解
程度的大小
关系
答:
物质的性质不同,可能在溶液中表现出的程度也不同。1、判断
电离
程度:强电解质完全电离,弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂,Pb(Ac)₂,部分氰酸盐。②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断
水解
程度:弱电解质...
水解
是否是促进水的
电离
的,为什么?
答:
以醋酸钠为例:NaAc = Na+ + Ac- H2O = OH- + H+ Ac- + H+ = HAc 因为第三个反应,导致H+浓度减少,水的
电离平衡
向右移动,促进水的电离。
高中化学怎么判断弱电解质
电离
程度
和水解
答:
当K一定时,浓度与电离程度成反比,即浓度越大,电离程度越小 所以,比较弱电解质的电离程度,不仅要看K,还要注意温度(影响K)与浓度 而对于水解 首先水解的定义是:利用水将物质分解 又根据高中课本的推导,
电离平衡
常数
与水解平衡
常数成反比,所以当其他条件相同时,电离程度越大的弱电解质,其相...
请问
水解平衡
的本质是
电离平衡
?
答:
水解平衡
中包含了
电离平衡
:H2O=H(+)+OH(-)HCO3(-)=H(+)+CO3(2-)是这些平衡的相互作用导致平衡移动,产生了水解效应。
电离与水解
的
关系
,区别。
答:
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是
水解
:CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6 某些能水解的盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。正盐分四类:一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的
电离平衡
,...
请问为什么
水解
会促进水的
电离
???
答:
弱酸根离子结合H+使得c(H⁺)减小,水的
电离平衡
正向移动,这时,溶液里c(OH⁻)>c(H⁺),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话,水电离产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c(OH⁻) =c(H⁺) + c(CH₃COOH)这个
关系
式...
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