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电极阴离子和阳离子的区别
阳离子和阴离子的区别
答:
阳离子和阴离子的区别:阳离子电极性为正,阴离子电极性为负
。阳离子的形成是由于原子在外部作用下失去若干个电子,因为原子不显示任何电极性,且电子极性为负,在失去电子后,原子极性变为正,形成阳离子。同样阴离子也是由于原子在外部作用下吸引了几个电子,而出现负电性。原子对电子的吸引能力受到原子...
为什么有的原电池
电极
反应中会不符合
阴离子
移向
负极
,
阳离子
移向
正极
.这...
答:
你好,
原电池的负极,因为失去电子,电子通过导线向正极流去,整体显电正性,所以阴离子向负极移动
,同时一般阴离子都是还原性,而负极是失去电子是氧化极,所以阴离子都倾向想负极移动,正极同理。但是某些特殊情况,比如阴离子显强氧化性(比如过氧根离子、硝酸根离子等),就会向正极移动,因为正极的电...
为什么电解时
阳离子
在前,
阴离子
反而在后?
答:
阴极:
阳离子
放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极:
阴离子
:S2->I->Br->cl->OH->SO42->F-
电极
反应与电源的
正极
相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl--2...
电解池中电解时
电极的阴
阳极怎么
区分
?
答:
1、电极表面失电子的是阳极,得电子的是阴极
2、吸引阴离子的是阳极,吸引阳离子的是阴极 3、发生氧化反应的是阳极,发生还原反应的是阴极 4、电极表面有金属析出的是阴极 5、电极溶解的是阳极(Ag以前金属)。基本概念 1、使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程...
原电池里
阴离子
向什么极移动?
答:
在原电池中,
阴离子从负极(阴极)向正极(阳极)移动,而阳离子则从正极向负极移动
。这一移动方向是为了维持电池的电流流动和平衡化学反应。在原电池中,化学反应导致氧化还原反应,其中有一个电极(阳极)发生氧化反应,而另一个电极(阴极)发生还原反应。在阳极位置上,发生氧化反应导致电子释放,使电池...
电池中为什么
正极
就是阴极,
负极
就是阳极
答:
正极
:电势较高的
电极
。
负极
:电势较低的电极。阳极:发生氧化反应的电极。阴极:发生还原反应的电极。
阴离子
总是移向阳极,
阳离子
总是移向阴极。原电池中正极等于阴极,负极等于阳极。电解池中正极等于阳极,负极等于阴极。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的...
电解池
阴
阳极
区分
答:
阳极的是
阴离子
,阴极的是
阳离子
阳极失电子,阴极得电子 下面举例说明 1、惰性
电极
电解水 这个是最简单的电解反应了 溶液中有H+ 、 OH- 阳极(和电源
正极
相连)是OH- ,阴极(和电源
负极
相连)是H+ 阳极:4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O 阴极:2H+ + 2e === H₂ 即 ...
电极
分别起到什么作用?
答:
阴极:阴极→发生还原反应→溶液中的金属
阳离子
或H+得电子→
电极的
质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。阳极:阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的
阴离子
(或OH-)失去电子→电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质。电子流向:外接电源(+)→外接电源(一)→电解池阴极→溶液...
化学,对于多种
离子
共存的溶液,阴极阳极的反应怎么判断?
答:
如果是高中生的话:阴极:
阳离子
按金属活动性顺序表金属性由弱到强,离子氧化性由强到弱的顺序发生反应。阳极:
阴离子
按硫离子、碘离子、溴离子、氯离子、氢氧根
离子的
顺序发生反应
高中化学 电解池
电极阴
阳两极产物怎么判断,,电极得失电子怎么判断...
答:
最简单的就是电源
正极
接阳极,
负极
接阴极。若题中没有提到,那么
阴离子
集中在阳极,
阳离子
集中在阴极,如某极生成了氯气,氯气对应氯离子是阴离子,那么该极是阳极。阳极发生氧化反应,失电子;阴极发生还原反应,得电子。阳离子放电顺序就是金属活动性顺序表反过来(除Pt和Au外)阴离子放电顺序就是硫...
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