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电极阴离子和阳离子的区别
化学学霸帮帮忙,电解池的阴极
和阳
极那个更活泼
答:
电解池的放电顺序,分阴极和阳极,详细 电解池
电极
放电顺序 阴极:
阳离子
放电,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 阳极:
阴离子
放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前...
电解氢氧化钠时,
阴离子和阳离子
怎么判断的
答:
判断原电池中的
电极
反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的...
如何判断电解池的正负
电极
?
答:
(1)电流流向:
正极
→阳极→阴极→
负极
(2)
阳离子
移向阴极,
阴离子
移向阳极。阴、阳极的判断方法 (1)根据外接电源:正极连阳极,负极连阴极。(2)根据电流方向:从阴极流出,从阳极流入。(3)根据电子流向:从阳极流出,从阴极流入。(4)根据离子流向:阴离子移向阳极,阳离子移向阴极。(5)根据...
活性
电极
可以做电解池的
负极
不?如果可以,怎么分析?
答:
你所说的
负极
,在电解池中成为阴极。阴极反应不需要考虑
电极
是否会参加反应。所以活性电极做电解池的负极当然是可以的。给你补充一下电解池的知识。首先两句话。阴极吸引
阳离子
,(阳离子是正的,肯定是给它电子)得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,得到还原产物,属于氧化剂。阳极吸引
阴离子
,(...
原电池原理,溶液中只氢
阳离子
导电吗?
阴离子
是否参与导电?若参与是受啥...
答:
在电解质溶液中,如盐、酸、碱等离子溶液中,导电的主要表现形式是阳离子和阴离子的移动。故在离子溶液中,阴离子和阳离子都参与导电,而非仅由氢离子(阳离子)完成。
阴离子和阳离子的
移动,本质上是由电场力驱使的。在电池的正负
电极
之间,由于电势差的存在形成一个电场,阴离子被电场拉向
正极
,阳...
阴
阳极、正负极这两者
的区别
是什么?
答:
将电能转变成化学能的装置;非自发反应;有电源,两极可同可
不同
.
电极
构成:\x0d\x0a阳极:与电源
正极
相连的极\x0d\x0a阴极:与电源
负极
相连的极\x0d\x0a电子流向:负极到阴极\x0d\x0a溶液中带电粒子移动:\x0d\x0a
阳离子
向阴极移动\x0d\x0a
阴离子
向阳极移动\x0d\x0a1.电极...
电解池
阳离子
移动方向
答:
此时,电解质中的
离子和阴离子
会被电场力作用而向相应的
电极
运动。因为
阳离子
带正电,所以它们会向电位更的阴极运动,而阴离子则会向电位更高的阳极运动。在阴极上,阳离子接受电子,发生还原反应变为原子或离子;而在阳极上,阴离子失去电子,发生氧化反应,变为分子或离子。这样就实现了电能向化学能的...
电解池阳极是活泼或不活泼
电极
时的方程式
有什么区别
?多谢,好评!_百度知...
答:
阳极如果是活性
电极
,则阳极直接失电子,参与反应,不在考虑电解液中的
阴离子
放电顺序了,也就是说电解液中阴离子就不参与电极了。若阳极是惰性电极,则考虑电解液中的阴离子放电。2. 阴极不管是活性电极还是惰性电极,都不参与反应,是电解液中的
阳离子
得电子发生还原反应。希望能帮到你!
电解质溶液在电解时能否达到阳极全是
阴离子
,阴极全是
阳离子的
状态
答:
这是不可能的,因为溶液要保持电中性,只能在
电极的
一小部分存在一种
离子
,不可能全部是
电镀
阳离子
放电的顺序是什么?
答:
<2>若是惰性
电极
,则溶液中的
阴离子
在阳极放电,放电的顺序是 S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F离子.此顺序与单质的氧化性恰好相反.2.阴极的放电:(阴极,还原反应,得到电子)不用管它是惰性还是活性电极,都是溶液中的
阳离子
放电 K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ ...
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