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甲酸的ka值
甲酸的
电离常数是多少
答:
甲酸HCOOH ,
Ka=1.8×10-4
http://wenku.baidu.com/link?url=n2Z9jk1YlvHIu7Cjf4KG6DMuH8emXibcOvXGTlbHciYgJ_nY-BHhDpGOFlhXMF0jQXk3WugrhyqrQ4IUYBwjzNS5F77DUWdamlPoy8m3soa
离子积的一些弱酸弱碱的离子积常数(常温)
答:
甲酸 Ka=1.8×10^-3
;醋酸 Ka=1.76×10^-5;Kb=5.68×10^-10碳酸 Ka1=4.30×10^-7Ka2=5.61×10^-11磷酸 Ka1=7.52×10^-3Ka2=6.23×10^-8Ka3=2.2×10^-13Kb1=1.33×10^-12Kb2=1.6 ×10^-7Kb3=4.54×10^-2草酸 Ka1=3.5×10^-2 Ka2=4×10^-6 一水合氨...
甲酸
、乙酸、碳酸酸性比较
答:
甲酸、Ka=1.77*10^-4
乙酸、Ka=1.76*10^-5 碳酸,Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 因此酸性:甲酸大于乙酸、大于碳酸
请问:
甲酸
,乙酸,丙酸,丁酸,异丁酸的p
Ka值
是多少?最好能给我文献 谢谢...
答:
甲酸pKa=3.75
,Ka=1.77*10E(-4)20度时 结构式HCOOH 别称蚁酸 乙酸pKa=4.75,Ka=1.76*10E(-5)25度时 结构式CH3COOH 别称醋酸 丙酸pKa=4.87,Ka=1.34*10E(-5)25度时 结构式CH3CH2COOH 别称初油酸丁酸pKa=4.81,Ka=1.54*10E(-5)20度时 结构式CH3CH2...
比较醋酸,乙二酸,
甲酸
,丙
酸的
酸性强弱 说出理由
答:
酸性的强弱可通过电离常数来确定,对多元酸来说,主要看它的一级电离常数就可以了,需要注意的是它的强弱跟它是几元酸无关,这个概念要清楚.乙二酸一级电离常数
Ka
1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5,
甲酸的
电离常数为Ka=1.77×10^-4,所以乙二酸的酸性比甲酸强,甲酸、乙酸、丙酸的电离...
用0.2000mol/lnaoh标准溶液滴定0.2000mol/l
甲酸
,由于具备什么条件,滴定...
答:
用0.2000mol/lnaoh标准溶液滴定0.2000mol/l甲酸,由于具备强碱滴定弱酸的准确滴定条件,所以滴定反应可定量。1、
甲酸的
离解参数
Ka
= 10^-3.74 ; 浓度 c = 0.2000mol/l= 10^-0.70 2、准确滴定判定式: cKa ≥10^-8 3、计算: cKa = 10^-0.70 ·10^-3.74 = 10^-4.44 4...
给我
酸的
电离常数
答:
弱酸 甲酸
Ka=1.8×10^-3
; 醋酸 Ka=1.76×10^-5; Kb=5.68×10^-10 碳酸 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10...
甲酸
和乙酸哪个配缓冲液好 (配置ph=3的缓冲液)?
答:
配pH=3的溶液用甲酸和甲酸钠比用乙酸更好,因为乙酸的Ka值是10∧-5,
甲酸的Ka值
是10∧-4,所以甲酸比乙酸更合适。
哪位大虾可以告诉我如何用分析纯的
甲酸
配制pH=3的甲酸溶液呢?.
答:
简单的方法是,在蒸馏水中滴加甲酸,充分搅拌,随时测量溶出的PH值,直至PH=3为止.如果没有测量PH值的工具.那么需要计算后配制.计算的方法首先查表
甲酸的
电离常数
Ka
.Ka=1.78×10^-4根据[H+]=√Kacc=[H+]^2/Ka=0.001^2/1...
实验测得0.010mol/l
甲酸
溶液的ph为2.90,计算溶液解离度和解里常数_百度...
答:
Ka
=(10^-2.90)^2/0.010=1.6*10^-4 α=10^-2.90/0.01=12.6
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