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甲酸的电离常数是多少
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第1个回答 2017-01-13
甲酸HCOOH ,Ka=1.8×10-4
http://wenku.baidu.com/link?url=n2Z9jk1YlvHIu7Cjf4KG6DMuH8emXibcOvXGTlbHciYgJ_nY-BHhDpGOFlhXMF0jQXk3WugrhyqrQ4IUYBwjzNS5F77DUWdamlPoy8m3soa
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0.2mol/L
HCOOH
(甲酸)溶液的电离度
为
3.2%.计算
甲酸的电离
度
常数
和该溶液...
答:
甲酸的电离常数
= C(H+)C(HCOO-)/ C(HCOOH)= (6.4*10^-3)^2/(0.2 - 6.4*10^-3)=2.05*10^-4 答:略
比较醋酸,乙二酸,
甲酸
,丙
酸的
酸性强弱 说出理由
答:
乙二酸,
甲酸
,醋酸,丙酸由强到弱。 乙二酸是二元羧酸。 其他是一元,碳原子越少酸性越强
高中化学
答:
而这四种酸中,醋酸(CH3COOH)
的电离常数
最大,所以同浓度时,它(醋酸)的酸性最强 此外氢氟酸(HF)是比醋酸还弱的弱酸 希望对您有用,祝您学习进步 望采纳谢谢
0.2mol?dm-3甲酸溶液中有3.2%的
甲酸电离
,它
的电离常数是
()
答:
0.2mol?dm-3甲酸溶液中有3.2%的
甲酸电离
,它
的电离常数是
()A.9.6×10-3 B.4.8×10-5 C.1.25×10-6 D.2.1×10-4 正确答案:2.1×10-4
1%
甲酸
水怎么配制500
答:
首先查表
甲酸的电离常数
Ka,Ka=1.78×10^-4根据[H+]=√Kacc=[H+]^2/Ka=0.001^2/1.78×10^-4=0.0056mol/L如果配制一升PH=3的甲酸溶液,需要1%甲酸溶液的质量是46×0.0056/0.01=25.76g即取1%甲酸溶液25.76克与蒸馏水配制成一升溶液即可。甲酸是基本有机化工原料之一,广泛用于农药、...
给我
酸的电离常数
答:
一些物质的pKa
常数
注:pKa=-lgKa - 25.00:氟锑酸 - 15.00:魔酸 - 10.00:氟硫酸 - 10.00:氢碘酸 - 9.00:氢溴酸 - 8.00:高氯酸 - 8.00:盐酸 - 3.00、1.99:硫酸 - 2.00:硝酸 - 1.76:水合氢离子 3.15:氢氟酸 3.60:碳酸 3.75:
甲酸
4.04:抗坏血酸(...
常见
酸的电离常数
?
答:
常见
酸的电离常数
表如下:1、盐酸醋酸(CH3COOH):K=1.8×10^-5。磷酸(H3PO4):K1=7.1×10^-3,K2=2.2×10^-8,K3=1.3×10^-12。苹果酸(C4H6O5):K=1.07×10^-5。乳酸(CH3CHO
HCOOH
):K=1.5×10^-4。2、酒石酸(C4H6O6):K=1.9×10^-3。柠檬酸(C6H8O7...
怎么样换算
甲酸
浓度与酸度之间的对应值?
答:
HCOOH
(
甲酸
)
的电离
平衡
常数
K为1.8×10-4,稀溶液中,c(H+)= (Kc)1/2 (Kc)开平方,就可以算出来了,自己可以制作换算表
nh4(hcoo)显什么酸碱性
答:
HCOONH4 甲酸铵中
甲酸的电离常数
Ka=1.77*10^-4 氨水的电离常数Kb=1.79*10^-5 , 从中可以看出,甲酸的电离程度大于氨水的电离程度,所以HCOONH4呈酸性。注:弱酸弱碱盐的酸碱性取决于弱酸弱碱的电离程度,谁的电离程度大就显谁性。
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