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甲烷的杂化轨道类型
甲烷是什么杂化轨道
?
答:
甲烷分子中的碳原子是sp3杂化
。同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体。sp3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式。sp3杂化...
NH3
的杂化
方式
答:
NH₃的杂化轨道类型是sp³杂化。
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp杂化,杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道
。sp杂化可以而且只能得到四个sp杂化轨道。根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的成键电子对数,再根据中心原子成键电子对数来确定中心原子的杂化类型。没有孤对电...
甲烷
属于什么
杂化类型
答:
烷烃中,碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等
的杂化轨道
,称为sp3。因为
甲烷
是正四面体结构,一个碳原子与四个氢原子相连,基态C原子中已配对的2s电子,一个电子到2p轨道中,生成4个sp3杂化轨道。
甲烷是什么杂化
的
答:
其中氧原子含三对电子对(参与杂化)一个共轭电子,因此是sp2杂化。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与
的杂化
称为sp2杂化,所形成的3个
杂化轨道
称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分,杂化轨道间的夹角为120°,呈平面正三角形。乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,...
甲烷
中c
的杂化
方式
答:
sp3杂化。根据查询
甲烷
中c相关信息得知,甲烷中c
的杂化
方式为sp3杂化。同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化,所形成的4个
杂化轨道
称sp3杂化轨道。
甲烷分子
的sp3
杂化
、
答:
C的最外层电子,2s2 2p2,s轨道的一个电子被激发到空的p轨道,然后sp3等性
杂化
,形成4个一样
的轨道
,C为正四面体中心,4个轨道分别指向各个顶点,4个H与杂化后的4个电子分别形成西格马键
运用
杂化轨道
理论解释
甲烷分子
的构型,极性和分子间的作用力.
答:
甲烷:SP3
杂化
极性:C-H键是极性共价键,
CH4分子
总体为非极性分子 分子间作用力:色散力
用
杂化轨道
理论解释
甲烷的
结构
答:
1、在乙烷分子中,碳原子使用它的1s轨道与氢原子的1s轨道进行杂化,形成四个sp3
杂化轨道
。这四个杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点,每个轨道上都有一个碳氢键。2、与
甲烷
类似,这种杂化方式使得乙烷分子中的碳氢键具有很好的对称性和稳定性,从而使得乙烷成为一种比较稳定的分子。3、杂化轨道理论还可以...
甲烷
乙烯 乙炔
的杂化
答:
甲烷
,C是sp3
杂化
,呈正四面体。只有一个σ键。乙烯,两个C是sp2杂化,三角形,剩下的一个p
轨道
垂直于杂化平面,这两个碳的p轨道肩并肩形成π键。加上一个σ键是双键。乙炔,两个C是sp杂化,直线型,每个碳各剩下两个互相垂直的p轨道,与另外的一个碳的两个p轨道肩并肩形成两个互相垂直的π键,...
甲烷分子
的化学键结合方式满足什么样
的杂化轨道
答:
CH4分子
中C原子的加点字构型为2s22p2。C原子的4个sp3
轨道
上的4个未成对电子分别与4个H原子中的未成对电子配对成键,形成4个C-Hσ键。所以CH4属于sp3
杂化
。
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